§ 29. Вадарод
Пытанні, заданні, задачы
1. Назавіце:
- а) ізатопы вадароду;
- б) магчымыя ступені акіслення атама вадароду;
- в) групы рэчываў, з якімі можа рэагаваць вадарод;
- г) рэагенты для атрымання вадароду ў лабараторыі.
2. З прапанаванага пераліку ўраўненняў рэакцый выпішыце тыя, якія характарызуюць:
- а) уласцівасці вадароду;
- б) спосабы атрымання вадароду:
3. Запоўніце табліцу «Прымяненне вадароду».
Уласцівасці вадароду | Сферы прымянення | Ураўненне рэакцыі |
Рэакцыя з кіслародам | ||
Узаемадзеянне з азотам | ||
Узаемадзеянне з хлорам | ||
Узаемадзеянне з аксідамі тугаплаўкіх металаў | ||
Гідрыраванне бензолу |
4. Складзіце ўраўненні рэакцый утварэння вадароду (металы волава Sn і нікель Ni акісляюцца да ступені акіслення +2):
- а) Мg + Н2SO4 →; Sn + HCl →; НCl + Zn →;
- б) Аl + Н2SO4 →; Ni + HCl →.
5. Вызначце максімальны аб’ём вадароду (н. у.), які можа быць атрыманы ў апараце Кіпа пры загрузцы цынку масай 0,39 кг.
6. Параўнайце:
- а) састаў ядраў протыю, дэйтэрыю, трытыю;
- б) кіслотна-асноўныя ўласцівасці водных раствораў серавадароду і хлоравадароду.
7. Складзіце ўраўненні рэакцый паводле схемы:
- а) ;
- б) .
8. Вызначце колькасць цеплаты, якая вылучылася пры згаранні вадароду аб’ёмам 1 м3 (н. у.), калі тэрмахімічнае ўраўненне рэакцыі мае выгляд: 2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(г) + 484 кДж.
9. Да гідрыду невядомага двухвалентнага металу масай 1,05 г дадалі ваду ў лішку. Пры гэтым вылучыўся вадарод аб’ёмам 1,12 дм3 (н. у.). Вызначце метал.
10. У сістэме ўсталявалася раўнавага: . Вядома, што да гэтага моманту прарэагавала 35 % вадароду і ўтварылася 7 моль аміяку. Вызначце зыходную масу вадароду.
*Падрыхтуйце паведамленне «Вадарод — паліва будучыні».