Хімія. 11 клас

*Самакантроль

1. Для стану хімічнай раўнавагі справядлівыя сцвярджэнні:

• а) прамая і абарачальная рэакцыі працякаюць з роўнай скорасцю;
• б) канцэнтрацыі рэагентаў і прадуктаў роўныя;
• в) змяненне ўмоў працякання абарачальнай рэакцыі можа прывесці да новай раўнавагі;
• г) каталізатар уплывае на становішча хімічнай раўнавагі.

2. Павелічэнне тэмпературы прывядзе да зрушэння раўнавагі ў бок абарачальнай рэакцыі:

• a) Н_2(г) + I_2(г) 2HI_(г) + Q;
• б) Fe₂O_3(цв) + 3H_2(г)  2Fe_(цв) + 3H₂O_(г) – Q;
• в) CO_(г) + Cl_2(г)  COCl_2(г) + Q;
• г) 2NO_(г) + O_2(г)  2NO_2(г) + Q.

3. Раўнавага зрушыцца пры павелічэнні ціску ў рэакцыі:

• a) СаО_(цв) + СО_2(г)  СаСО_3(цв);
• б) Fe₃O_4(цв) + 4H_2(г)  3Fe_(цв) + 4H₂O_(г);
• в) NO_2(г) + NO_2(г)  N₂O_4(г);
• г) 3NO_2(г) + H₂O_(в)  2HNO_3(в) + NO_(г).

4. Адначасовае павышэнне тэмпературы і зніжэннe ціску больш за ўсё зрушвае раўнавагу рэакцыі ўправа:

• a) CO_(г) + 2Н_2(г)  CН₃ОН_(г) + Q;
• б) 3O_2(г)  2O_3(г) – Q;
• в) Н_2(г) + СН₃–СН=СН_2(г)  СН₃–СН₂–СН_3(г) + Q;
• г) С_(цв)  + Н₂О(г)  СO_(г) + Н_2(г) – Q.

5. У рэакцыі сінтэзу аміяку N_2(г) + 3H_2(г)  2NH_3(г) + Q раўнаважкая колькасць (моль) NH₃ павялічыцца пры:

• а) павелічэнні тэмпературы;
• б) памяншэнні ціску;
• в) дадаванні ў рэакцыйную сумесь вадароду;
• г) дадаванні ў рэакцыйную сумесь аміяку.