Хімія. 11 клас

Пытанні, заданні, задачы

1. Укажыце размяшчэнне магнію, цынку, жалеза і медзі ў радзе актыўнасці металаў. Як гэта адбіваецца на скорасці іх рэакцыі з растворамі кіслот?

2. Чаму для працякання хімічнай рэакцыі, як правіла, недастаткова простага сутыкнення часціц рэагентаў? Якія працэсы папярэднічаюць утварэнню новых сувязей у прадуктах рэакцыі?

3. Што такое энергія актывацыі рэакцыі? Чаму малекулы рэагентаў, якія маюць запас энергіі меншы, чым Е_а, не ўступаюць у хімічную рэакцыю?

4. Прапануйце шляхі павелічэння скорасці рэакцыі:

2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O – Q.

5. Чаму скорасць большасці рэакцый узрастае пры павышэнні тэмпературы?

6. Чаму многія лекі захоўваюць у халадзільніку?

7. Якія рэчывы называюцца каталізатарамі? Прывядзіце прыклады вядомых вам рэакцый, якія працякаюць у прысутнасці каталізатараў.

8. Пералічыце ўсе фактары, якія павялічваюць скорасць рэакцыі сінтэзу аміяку:

9. У закрытай пасудзіне пастаяннага аб’ёму працякае хімічная рэакцыя: А_(г) + Б_(г) = В_(г). Да пачатку рэакцыі малярная канцэнтрацыя A складала 5 моль/дм³. Скорасць рэакцыі па рэчыве А роўная 0,06 моль/(дм³ ∙ с). Разлічыце канцэнтрацыю рэчыва A праз 20 с пасля пачатку рэакцыі.

10. У хімічны рэактар аб’ёмам 50 дм³ увялі газападобнае рэчыва А колькасцю 20 моль і газападобнае рэчыва Б колькасцю 60 моль, паміж якімі адбылася рэакцыя А_(г) + 2Б_(г) = В_(г). Праз 3 мінуты канцэнтрацыя рэчыва А паменшылася напалову. Вызначце скорасць расходавання рэчыва Б.