§ 37. Аммиак
Соли аммония
Реакции аммиака с кислотами позволяют получить разнообразные соли аммония.
Соли аммония представляют собой твёрдые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Их растворы являются сильными электролитами, диссоциирующими с образованием катиона аммония и аниона кислотного остатка:
Важнейшей особенностью солей аммония является взаимодействие со щелочами с выделением аммиака:
![img](http://profil.adu.by/pluginfile.php/5870/mod_book/chapter/18033/%D0%A0%D0%B8%D1%81.%2093.%20%D0%9E%D0%BF%D1%80%D0%B5%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5%20%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%B0%20%D0%B0%D0%BC%D0%BC%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D1%8F.jpg)
Взаимодействие солей аммония со щелочами при нагревании используют для обнаружения ионов аммония (качественная реакция на ион ). Для этого к нагреваемой смеси подносят влажную индикаторную бумажку. В присутствии аммиака фенолфталеиновая бумага становится малиновой, лакмусовая — синей (рис. 93, Приложение 3).
![ul](http://profil.adu.by/pluginfile.php/5870/mod_book/chapter/18033/icon_increased.jpg)
Второй особенностью солей аммония является их термическая неустойчивость. Разложение каждой из солей аммония специфично. Так, широко используемые в качестве разрыхлителей для теста карбонат и гидрокарбонат аммония (пищевая добавка Е503) разлагаются уже при небольшом нагревании с образованием аммиака, углекислого газа и воды:
(NH4)2СO3 2NH3 + СО2 + Н2О;
NH4НСO3 NH3 + СО2 + Н2О.
Хлорид аммония разлагается на аммиак и хлороводород:
NH4Cl NH3 + HCl.
Применение аммиака и солей аммония. Основная часть производимого аммиака идёт на производство удобрений (аммиачная селитра NH4NO3, сульфат аммония (NH4)2SO4, мочевина (NH2)2СO и др.) и азотной кислоты. Аммиак востребован в производстве соды, красителей, полимеров. Его используют в животноводстве для повышения содержания азота в кормах. Аммиачную воду (18–25%-ный водный раствор) применяют как жидкое удобрение. Нашатырный спирт (водный раствор аммиака с массовой долей 3–10 %) используют в медицине. В быту нашатырный спирт применяют для выведения пятен с одежды, при чистке посуды, сантехники, ювелирных украшений, для мытья стёкол и хрусталя.
![img](http://profil.adu.by/pluginfile.php/5870/mod_book/chapter/18033/icon_repeat.jpg)
Не следует путать нашатырный спирт (NH3 ∙ H2O) с нашатырём — солью и минералом состава NH4Cl.
Нашатырь применяют в качестве удобрения на нейтральных и щелочных почвах, используют как флюс для удаления оксидной плёнки при пайке металлов, в гальванических элементах как компонент электролита (рис. 94), карбонат и гидрокарбонат аммония используют в качестве разрыхлителей для теста при выпечке.
![img](http://profil.adu.by/pluginfile.php/5870/mod_book/chapter/18033/%D0%A0%D0%B8%D1%81.%2094.%20%D0%9D%D0%B0%D1%88%D0%B0%D1%82%D1%8B%D1%80%D1%8C%20NH4Cl.jpg)