§ 37. Аммиак

Соли аммония

Реакции аммиака с кислотами позволяют получить разнообразные соли аммония.

Соли аммония представляют собой твёрдые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Их растворы являются сильными электролитами, диссоциирующими с образованием катиона аммония и аниона кислотного остатка:

$left parenthesis NH subscript 4 right parenthesis subscript 2 SO subscript 4 space rightwards arrow space 2 NH subscript 4 superscript plus space plus space SO subscript 4 superscript 2 minus end superscript semicolon NH subscript 4 Cl space rightwards arrow space NH subscript 4 superscript plus space end superscript plus space Cl to the power of ‒.$

Важнейшей особенностью солей аммония является взаимодействие со щелочами с выделением аммиака:

$NH subscript 4 Cl space plus space NaOH space equals with t on top space NaCl space plus space NH subscript 3 not stretchy upwards arrow plus space straight H subscript 2 straight O semicolon NH subscript 4 superscript plus space plus space OH to the power of – space equals with t on top space NH subscript 3 not stretchy upwards arrow space plus space straight H subscript 2 straight O.$

Взаимодействие солей аммония со щелочами при нагревании используют для обнаружения ионов аммония (качественная реакция на ион $NH subscript 4 superscript minus$ ). Для этого к нагреваемой смеси подносят влажную индикаторную бумажку. В присутствии аммиака фенолфталеиновая бумага становится малиновой, лакмусовая — синей (рис. 93, Приложение 3).

Второй особенностью солей аммония является их термическая неустойчивость. Разложение каждой из солей аммония специфично. Так, широко используемые в качестве разрыхлителей для теста карбонат и гидрокарбонат аммония (пищевая добавка Е503) разлагаются уже при небольшом нагревании с образованием аммиака, углекислого газа и воды:

(NH₄)₂СO₃ $equals with t on top$ 2NH₃ + СО₂ + Н₂О;

NH₄НСO₃ $equals with t on top$ NH₃ + СО₂ + Н₂О.

Хлорид аммония разлагается на аммиак и хлороводород:

NH₄Cl $equals with t on top$ NH₃ + HCl.

Применение аммиака и солей аммония. Основная часть производимого аммиака идёт на производство удобрений (аммиачная селитра NH₄NO₃, сульфат аммония (NH₄)₂SO₄, мочевина (NH₂)₂СO и др.) и азотной кислоты. Аммиак востребован в производстве соды, красителей, полимеров. Его используют в животноводстве для повышения содержания азота в кормах. Аммиачную воду (18–25%-ный водный раствор) применяют как жидкое удобрение. Нашатырный спирт (водный раствор аммиака с массовой долей 3–10 %) используют в медицине. В быту нашатырный спирт применяют для выведения пятен с одежды, при чистке посуды, сантехники, ювелирных украшений, для мытья стёкол и хрусталя.

Не следует путать нашатырный спирт (NH₃ ∙ H₂O) с нашатырём — солью и минералом состава NH₄Cl.

Нашатырь применяют в качестве удобрения на нейтральных и щелочных почвах, используют как флюс для удаления оксидной плёнки при пайке металлов, в гальванических элементах как компонент электролита (рис. 94), карбонат и гидрокарбонат аммония используют в качестве разрыхлителей для теста при выпечке.