§ 18. Классификация и общие характеристики химических реакций
*Пример 1.1. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, в которой атомы трёх элементов изменяют свою степень окисления, на примере взаимодействия сульфида железа(II) с кислородом в соответствии со схемой:
Решение
Найдём коэффициенты в уравнении этой окислительно-восстановительной реакции, для чего выполним следующие действия.
1. Обозначим степень окисления атомов элементов до и после протекания реакции согласно схеме:
Видим, что в этой реакции атомы железа окисляются до степени окисления +3, а атомы серы — до степени окисления +4, в результате чего каждая формульная единица FeS отдаёт 7 электронов. Кислород является окислителем, и каждая его молекула принимает по 4 электрона.
2. Составим схему электронного баланса. Учитывая, что в формульной единице FeS по одному атому железа и серы, а в молекуле O2 два атома кислорода, схема электронного баланса имеет вид:
| 1 | 7 | x4 | ||
| 6 | ||||
| наименьшее общее кратное | 28 | |||
| 4 | x7 | |||
3. Расставим соответствующие коэффициенты перед формулами веществ: