Print bookPrint book

§ 18. Классификация и общие характеристики химических реакций

Site: Профильное обучение
Course: Химия. 11 класс
Book: § 18. Классификация и общие характеристики химических реакций
Printed by: Guest user
Date: Saturday, 25 May 2024, 8:08 AM

Химические превращения можно классифицировать по ряду критериев.

1. По числу и составу исходных, а также образующихся веществ различают реакции соединения, разложения, замещения и обмена.

Реакция соединения — это химическое превращение, в результате которого из двух или более веществ образуется одно новое вещество:

4 Fe space plus space 3 straight O subscript 2 stack space equals space with t on top 2 Fe subscript 2 straight O subscript 3 semicolon number space number space number space 2 NO space plus space straight O subscript 2 space equals space 2 NO subscript 2 semicolon
Na subscript 2 CO subscript 3 space plus space CO subscript 2 space plus space straight H subscript 2 straight O space equals space 2 NaHCO subscript 3.

В реакциях соединения могут участвовать как простые, так и сложные вещества, но продуктами являются только сложные вещества.

Реакция разложения — это химическое превращение, в результате которого из одного сложного вещества образуется несколько новых — простых или сложных:

BaСO subscript 3 stack space equals with t on top space BаO space plus space СO subscript 2 upwards arrow semicolon number space number space number space 2 HgO space stack equals space with t on top 2 Hg space plus space straight O subscript 2 upwards arrow semicolon
2 AgNO subscript 3 stack space equals with t on top space 2 Ag space plus space 2 NО subscript 2 upwards arrow space plus space straight O subscript 2 upwards arrow.

Разложению подвергаются только сложные вещества.

Реакция замещения — это химическое превращение, в результате которого атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном:

2 KBr space plus space Cl subscript 2 space equals space 2 KCl space plus space Br subscript 2 semicolon
Мg space plus space straight H subscript 2 SO subscript 4 space equals space MgSO subscript 4 space plus space straight H subscript 2 upwards arrow.

Реакция обмена — это химическое превращение, в результате которого два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

Например:

NaCl space plus space AgF space equals space NaF space plus space AgCl downwards arrow

или в ионной форме, известной вам с 9-го класса:

Na to the power of plus space end exponent plus space Cl to the power of – space plus space Ag to the power of plus space plus space straight F to the power of – space equals space Na to the power of plus space plus space straight F to the power of – space plus space AgCl downwards arrow semicolon
Ag to the power of plus space plus space Cl to the power of – space equals space AgCl downwards arrow.

2. По признаку изменения степеней окисления атомов в химических превращениях выделяют окислительно-восстановительные реакции и реакции без изменения степени окисления атомов.

Реакции обмена, некоторые реакции соединения и разложения протекают без изменения степени окисления атомов:

stack Na subscript 2 with plus 1 on top straight S with negative 2 on top space plus space stack straight H subscript 2 with plus 1 on top straight S with plus 6 on top stack straight O subscript 4 with negative 2 on top space equals space stack Na subscript 2 with plus 1 on top straight S with plus 6 on top stack straight O subscript 4 with negative 2 on top space plus space stack straight H subscript 2 with plus 1 on top straight S with negative 2 on top upwards arrow semicolon
Ca with plus 2 on top straight O with negative 2 on top space plus space straight S with plus 4 on top stack straight O subscript 2 with negative 2 on top space equals space Ca with plus 2 on top straight S with plus 4 on top stack straight O subscript 3 with negative 2 on top.

Реакции замещения,  некоторые реакции разложения и соединения сопровождаются изменением степеней окисления атомов:

stack Zn space with 0 on top plus space 2 straight H with plus 1 on top Cl with negative 1 on top equals space Zn with plus 2 on top Cl with negative 1 on top subscript 2 space plus stack space straight H with 0 on top with blank with blank on top on top subscript 2 upwards arrow semicolon
2 Fe with plus 2 on top Cl with negative 1 on top subscript 2 space plus space Cl with 0 on top subscript 2 space equals space 2 Fe with plus 3 on top Cl with negative 1 on top subscript 3.

Отметим, что изменением степеней окисления атомов сопровождаются почти все реакции с участием простых веществ.

Окислительно-восстановительные реакции осуществляются за счёт перехода электронов от атомов одних элементов к атомам других, в результате чего и происходит изменение степеней окисления. При этом число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем. Это равенство называется, как вам известно, электронным балансом и используется для расстановки коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.

Пример 1. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции промышленного получения оксида азота(II) из аммиака:

straight N with negative 3 on top straight H with plus 1 on top subscript 3 space plus space straight O with 0 on top subscript 2 space rightwards arrow with t comma space кат. on top space straight N with plus 2 on top straight O with negative 2 on top space plus space straight H with plus 1 on top subscript 2 straight O with negative 2 on top.

Решение

Как видно из схемы, атом азота N повышает степень окисления от –3 до +2, значит, теряет 5 электронов. Каждый из двух атомов кислорода O понижает степень окисления от 0 до –2, следовательно, двухатомная молекула кислорода присоединяет 4 электрона:

stack straight N space with negative 3 on top minus space 5 straight e to the power of minus rightwards arrow space straight N with plus 2 on top semicolon
straight O with 0 on top subscript 2 space plus space 4 straight e to the power of minus space rightwards arrow space 2 straight O with negative 2 on top.

Наименьшее общее кратное для чисел 4 и 5 равно 20. Коэффициенты находим делением кратного на число электронов. Они представляют собой множители для достижения электронного баланса 20 электронов:

straight N with negative 3 on top space minus space 5 straight e to the power of negative space end exponent rightwards arrow straight N with space plus 2 on top semicolon 5 20 x 4 восстановитель окисляется
straight O with 0 on top subscript 2 space plus space 4 straight e to the power of negative space end exponent rightwards arrow space 2 straight O with negative 2 on top. 4 x 5 окислитель восстанавливается

Расставим коэффициенты:

img

3. По признаку выделения или поглощения теплоты химические реакции подразделяют на экзотермические и эндотермические.

Экзотермическими называют реакции, сопровождающиеся выделением теплоты во внешнюю среду.

Выделяющуюся теплоту в уравнении реакции обозначают символом Q со знаком плюс, указывая таким образом, что система передаёт свою энергию окружающей среде. Энергия может передаваться также в виде светового излучения или электрической энергии. Обычно экзотермические реакции используют для получения теплоты. Типичный пример — реакция горения метана:

CH subscript 4 space plus space 2 straight O subscript 2 space equals space CO subscript 2 space plus space 2 straight H subscript 2 straight O space plus space Q.

Эндотермическими называют реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты из внешней среды. Убывающую теплоту в уравнении реакции обозначают символом Q со знаком минус:

MgCO subscript 3 space stack equals space with t on top MgO space plus space CO subscript 2 upwards arrow space – space Q semicolon
straight C subscript 2 straight H subscript 6 space stack equals space with t on top straight C subscript 2 straight H subscript 4 space space plus straight H subscript 2 space end subscript – space Q.

4. По признаку полноты превращения исходных веществ в конечные химические реакции делят на необратимые и обратимые.

Необратимыми называют химические реакции, протекающие в данных условиях с полным превращением хотя бы одного из исходных веществ в продукты реакции.

Если реагирующие вещества взяты в стехиометрических количествах, то все они прореагируют полностью в случае необратимой химической реакции.

К необратимым относятся реакции с интенсивным выделением теплоты (например, горения: straight C subscript 3 straight H subscript 8 space plus space 5 straight O subscript 2 space end subscript equals space 3 CO subscript 2 space plus space 4 straight H subscript 2 straight O), а также реакции в растворах с образованием малорастворимых (downwards arrow), газообразных (upwards arrow) или малодиссоциирующих (например, воды) веществ:

NaBr space plus space AgNO subscript 3 space equals space NaNO subscript 3 space plus space AgBr downwards arrow semicolon
Mg space plus space 2 HCl space equals space MgCl subscript 2 space plus space straight H subscript 2 upwards arrow semicolon
HBr space plus space NaOH space equals space NaBr space plus space straight H subscript 2 straight O.

Обратимыми называют химические реакции, способные протекать в данных условиях одновременно в прямом и обратном направлениях. В ходе обратимой реакции исходные вещества превращаются в продукты не полностью потому, что одновременно из продуктов образуются исходные вещества.

В уравнениях обратимых реакций знак равенства заменяют противоположно направленными стрелками. Например, обратимы реакции получения оксида серы(VI):

2 SO subscript 2 space plus space straight O subscript 2 not stretchy rightwards arrow over leftwards arrow with 400 minus 600 space degree straight C comma space straight V subscript 2 straight O subscript 5 on top 2 SO subscript 3 space plus space Q comma

а также взаимодействия азота с кислородом, которое становится ощутимым лишь выше 2000 °С и протекает в атмосфере при разрядах молнии.

5. По условиям проведения реакции делят на каталитические и некаталитические.

Каталитические реакции протекают с участием катализаторов.

Катализаторы — это вещества, которые ускоряют химические реакции, но не входят в состав продуктов превращений.

Катализатор указывают над знаком равенства или обратимости реакции, как правило, с краткими обозначениями условий её протекания (t, р), на пример:

3 straight H subscript 2 space plus space straight N subscript 2 not stretchy rightwards arrow over leftwards arrow with 400 minus 500 space degree straight C comma space Fe comma space p on top space 2 NH subscript 3.

Многие реакции протекают с достаточной скоростью только в присутствии катализатора. Так, известно, что чистый пероксид водорода устойчив и разлагается при 20 °С со скоростью менее 0,5 % в год. Однако при наличии малого количества примесей, например соединений меди, железа, марганца, серебра, многих органических веществ, пероксид водорода неустойчив даже в разбавленных растворах:

2 straight H subscript 2 straight O subscript 2 stack space equals space with MnO subscript 2 on top 2 straight H subscript 2 straight O space plus space straight O subscript 2 upwards arrow.

6. По наличию границы раздела фаз выделяют реакции гомогенные и гетерогенные. Химические реакции, протекающие во всём объёме однородной реакционной среды (например, в смеси газов, в растворе двух солей в воде), называют гомогенными. Например:

CH subscript 4 left parenthesis straight г right parenthesis end subscript space plus space 2 straight O subscript 2 left parenthesis straight г right parenthesis end subscript space equals space CO subscript 2 left parenthesis straight г right parenthesis end subscript space plus space 2 straight H subscript 2 straight O subscript left parenthesis пар right parenthesis end subscript.

Реакции, протекающие на поверхности соприкосновения разных веществ в неоднородной среде, являются гетерогенными. Такую поверхность называют границей раздела фаз, понимая под фазой однородную по составу и свойствам часть системы. Например, в реакции меди с концентрированной серной кислотой, уравнение которой:

Cu subscript left parenthesis тв right parenthesis end subscript space plus space 2 straight H subscript 2 SO subscript 4 left parenthesis конц right parenthesis end subscript stack space equals space with blank on top CuSO subscript 4 space plus space 2 straight H subscript 2 straight O space plus space SO subscript 2 upwards arrow comma

твёрдая медь отделена от жидкой серной кислоты видимой границей — поверхностью кусочка меди. С поверхности меди поднимаются пузырьки газа — SO2. Эта реакция является гетерогенной. К гетерогенным относят реакции растворения металлов и их оксидов в кислотах, горение твёрдых веществ в кислороде, взаимодействие между кислотными и основными оксидами и др.

В качестве примера гетерогенной химической реакции можно привести высокотемпературный процесс получения железа из оксида железа Fe2O3:

Fe subscript 2 straight O subscript 3 space plus space 3 CO stack space equals with t on top space 2 Fe space plus space 3 CO subscript 2 upwards arrow.

Гетерогенные химические реакции протекают на поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Гомогенными называют химические реакции, протекающие в однородной среде в отсутствие поверхности соприкосновения разных веществ.

img

В ряде случаев реакции, медленно протекающие в растворах или в пара́х, ускоряются при введении твёрдого катализатора. Так, известная вам реакция синтеза аммиака из азота и водорода ускоряется в присутствии железа; V2O5 применяют в реакции окисления SO2 при синтезе серной кислоты. По признаку наличия границы раздела фаз эти реакции относят к гетерогенным, называя их реакциями гетерогенного катализа.

Пример 2. Дайте характеристику реакции горения железа в хлоре, протекающей с образованием хлорида железа(III) и сопровождающейся интенсивным выделением теплоты и света.

Решение

Составим уравнение реакции и отметим степени окисления атомов, агрегатное состояние исходных веществ и тепловой эффект:

2 Fe with 0 on top subscript left parenthesis тв right parenthesis end subscript space plus space 3 Cl with 0 on top subscript 2 left parenthesis straight г right parenthesis end subscript space equals space 2 Fe with plus 3 on top Cl with negative 1 on top subscript 3 left parenthesis тв right parenthesis end subscript space plus space Q.

Укажем, что это реакция:

  • 1) соединения, так как из двух простых исходных веществ — железа и хлора образуется одно новое — сложное вещество хлорид железа(III);
  • 2) окислительно-восстановительная, так как в ходе реакции изменяются степени окисления атомов железа и хлора;
  • 3) экзотермическая, потому что горение сопровождается выделением теплоты;
  • 4) необратимая как реакция горения с интенсивным выделением теплоты;
  • 5) некаталитическая, так как протекает без катализатора;
  • 6) гетерогенная, так как протекает на поверхности раздела твёрдого и газообразного веществ.
img

Классификация реакций в органической химии

При классификации реакций в органической химии различают реакции: замещения атома или групп атомов в молекуле органического соединения; присоединения атомов или групп атомов к молекуле органического соединения; отщепления атомов от молекулы без разрыва связей begin mathsize 14px style straight C long dash straight C end style; разложения как процесса разрыва связей с образованием более простых веществ; изомеризации как процесса изменения строения молекулы с сохранением её состава.

Примерами могут служить следующие превращения:

begin mathsize 14px style stack CH subscript 4 space with метан below plus space Cl subscript 2 stack space rightwards arrow with свет on top stack CH subscript 3 Cl with хлорметан below space plus space HCl end style

и straight С subscript 2 straight Н subscript 5 Сl space plus space KOH stack space rightwards arrow space with straight H subscript 2 straight O comma italic space t on top straight С subscript 2 straight Н subscript 5 OH space plus space KCl (замещение);

stack СН subscript 2 equals СН subscript 2 space with этен below plus space Br subscript 2 stack space rightwards arrow with CCl subscript 4 on top stack space СН subscript 2 Br minus СН subscript 2 Br with 1.2 minus дибромэтан below space (присоединение);

stack СН subscript 3 minus СН subscript 2 minus ОН space with этанол below not stretchy rightwards arrow with straight H subscript 2 SO subscript 4 left parenthesis конц right parenthesis end subscript comma italic space t on top space stack СН subscript 2 equals СН subscript 2 space with этилен below plus space straight Н subscript 2 straight О (отщепление);

CH subscript 4 equals with 1000 space degree straight C on top straight C space plus space 2 straight H subscript 2 (разложение);

img (изомеризация).

По признаку изменения степеней окисления атомов в молекуле органического вещества, как и в случае неорганических веществ, различают реакции окисления (с участием кислорода, перманганата калия КМnO4, хромата и дихромата калия — K2CrO4 и K2Cr2O7 и др.) и реакции восстановления (с участием водорода, LiAlH4 и др.):

2 СН subscript 3 СНО space plus space straight О subscript 2 space rightwards arrow space 2 СН subscript 3 СООН (окисление);

СН subscript 2 equals СН subscript 2 space plus space straight Н subscript 2 space end subscript rightwards arrow space СН subscript 3 minus СН subscript 3 (восстановление).

*Пример 1.1. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, в которой атомы трёх элементов изменяют свою степень окисления, на примере взаимодействия сульфида железа(II) с кислородом в соответствии со схемой:

FeS space plus space straight O subscript 2 stack space rightwards arrow space with t on top Fe subscript 2 straight O subscript 3 space plus space SO subscript 2 upwards arrow.

Решение

Найдём коэффициенты в уравнении этой окислительно-восстановительной реакции, для чего выполним следующие действия.

1. Обозначим степень окисления атомов элементов до и после протекания реакции согласно схеме:

Fe with plus 2 on top straight S with negative 2 on top plus space straight O with 0 on top subscript 2 stack space rightwards arrow with t on top Fe with plus 3 on top subscript 2 straight O with negative 2 on top subscript 3 plus space straight S with plus 4 on top straight O with negative 2 on top subscript 2 upwards arrow.

Видим, что в этой реакции атомы железа окисляются до степени окисления +3, а атомы серы — до степени окисления +4, в результате чего каждая формульная единица FeS отдаёт 7 электронов. Кислород является окислителем, и каждая его молекула принимает по 4 электрона.

2. Составим схему электронного баланса. Учитывая, что в формульной единице FeS по одному атому железа и серы, а в молекуле O2 два атома кислорода, схема электронного баланса имеет вид:

stack Fe space with plus 2 on top minus space straight e to the power of negative space end exponent rightwards arrow space Fe with plus 3 on top 1 7 x4
stack straight S space with negative 2 on top minus space 6 straight e to the power of minus space rightwards arrow space straight S with plus 4 on top 6
наименьшее общее кратное 28  
straight O with 0 on top subscript 2 space end subscript plus space 4 straight e to the power of minus space rightwards arrow space 2 straight O with negative 2 on top 4   x7

3. Расставим соответствующие коэффициенты перед формулами веществ:

stack 4 Fe with plus 2 on top straight S with negative 2 on top with blank on top plus space 7 straight O with 0 on top subscript 2 stack space equals with t on top space 2 Fe with plus 3 on top subscript 2 straight O with negative 2 on top subscript 3 space plus space 4 straight S with plus 4 on top straight O with negative 2 on top subscript 2 upwards arrow.

Химические реакции характеризуют:

  • • по числу и составу исходных и образующихся веществ (реакции соединения, разложения, замещения и обмена);
  • • по признаку изменения степеней окисления атомов в химических превращениях (окислительно-восстановительные реакции и реакции без изменения степеней окисления атомов);
  • • по выделению или поглощению теплоты (экзотермические и эндотермические);
  • • по наличию катализатора (каталитические и некаталитические);
  • • по наличию поверхности соприкосновения реагентов, называемой границей раздела фаз (гетерогенные и гомогенные реакции).

Вопросы, задания, задачи

1. Укажите уравнения реакций соединения, разложения, замещения и обмена:

  • а) 2 Ag subscript 2 straight O space equals space 4 Ag space plus space straight O subscript 2 upwards arrow semicolon
  • б) CH subscript 2 equals CH subscript 2 space plus space straight H subscript 2 straight O space rightwards arrow space CH subscript 3 CH subscript 2 OH semicolon
  • в) KOH space plus space HF space equals space KF space plus space straight H subscript 2 straight O semicolon
  • г) CaCO subscript 3 space plus space CO subscript 2 space plus space straight H subscript 2 straight O space equals space Ca left parenthesis HCO subscript 3 right parenthesis subscript 2.

2. Какая из двух приведённых реакций обратима?

straight С space plus space straight О subscript 2 space end subscript equals space СО subscript 2 space plus space Q semicolon number space number space number space СО space plus space Сl subscript 2 space rightwards arrow over leftwards arrow space COCl subscript 2 space plus space Q.

Дайте объяснение.

3. Укажите, гомогенной или гетерогенной является каждая из реакций, представленная уравнением:

  • а) stack straight С subscript 6 straight H subscript 12 left parenthesis straight г right parenthesis end subscript with циклогексан below not stretchy rightwards arrow over leftwards arrow with Pt comma space 350 space degree straight C on top stack straight С subscript 6 straight H subscript 6 left parenthesis straight г right parenthesis end subscript space with бензол below plus space 3 straight H subscript 2 left parenthesis straight г right parenthesis end subscript space – space Q semicolon
  • б) NaCl subscript left parenthesis straight р minus straight р right parenthesis end subscript space plus space AgNO subscript 3 left parenthesis straight р minus straight р right parenthesis end subscript space equals space AgCl downwards arrow subscript left parenthesis тв right parenthesis end subscript space plus space NaNO subscript 3 left parenthesis straight р minus straight р right parenthesis end subscript semicolon
  • в) 2 Сu space plus space straight O subscript 2 space equals space 2 CuO semicolon
  • г) 2 straight Н subscript 2 space plus space straight О subscript 2 space equals space 2 straight Н subscript 2 straight О.

4. Составьте уравнения реакций:

  • а) обмена между MgO и HCl, Са(ОН)2 и Н2SO4;
  • б) замещения между Zn и НСl, Zn и Н3РО4.

5. Дополните схемы превращений по образцу:

stack straight N space with negative 3 on top minus space 5 straight e to the power of minus space rightwards arrow space straight N with plus 2 on top (окисление).

Pb space rightwards arrow space Pb with plus 2 on top semicolon number space straight I with 0 on top subscript 2 space rightwards arrow space stack 2 straight I with negative 1 on top semicolon number space CI with negative 1 on top space rightwards arrow space Cl with 0 on top semicolon number space stack Cu space with plus 2 on top rightwards arrow space Cu with 0 on top semicolon number space stack straight S space with negative 2 on top rightwards arrow stack space straight S with plus 4 on top semicolon number space Br subscript 2 space rightwards arrow space 2 Br with negative 1 on top semicolon number space stack Fe space with plus 3 on top rightwards arrow space Fe with plus 2 on top.

6. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

straight Р space plus space НNO subscript 3 space plus space straight H subscript 2 straight O space equals space straight H subscript 3 PO subscript 4 space plus space NO semicolon number space number space number space СuS space plus space straight O subscript 2 space equals space CuO space plus space SO subscript 2.

7. Охарактеризуйте по шести изученным признакам классификации химические реакции, представленные уравнениями:

  • а) stack straight С subscript 6 straight H subscript 12 left parenthesis straight г right parenthesis end subscript with циклогексан below not stretchy rightwards arrow over leftwards arrow with Pt comma space 350 space degree straight C space on top stack straight С subscript 6 straight H subscript 6 left parenthesis straight г right parenthesis end subscript with бензол below space plus space 3 straight H subscript 2 left parenthesis straight г right parenthesis end subscript space – space Q semicolon
  • б) NaОН subscript left parenthesis straight р minus straight р right parenthesis end subscript space plus space НNO subscript 3 left parenthesis straight р minus straight р right parenthesis end subscript space equals space straight Н subscript 2 straight О subscript left parenthesis straight ж right parenthesis end subscript space plus space NaNO subscript 3 left parenthesis straight р minus straight р right parenthesis end subscript semicolon
  • в) 2 Mg space plus space straight O subscript 2 space equals space 2 MgO.

8. Докажите, что реакция нейтрализации не является окислительно-восстановительной.

9. Дайте полную характеристику реакции между простыми веществами, атомы которых имеют электронную конфигурацию [Ne]3s1 и [He]2s22p5.

10. Рассчитайте количество (моль) вещества и число электронов, которые перейдут от восстановителя к окислителю при полном растворении в серной кислоте алюминия массой 2,7 г.

*Подготовьте сообщение «Окислительно-восстановительные процессы в природе, технике, быту».

Повышенный уровень
Повышенный уровень
§ 18.1

*Самоконтроль

1. При протекании химической реакции обязательно происходит:

  • а) изменение числа веществ в ходе реакции;
  • б) образование границы раздела фаз;
  • в) выделение или поглощение теплоты;
  • г) изменение степеней окисления атомов.

2. К реакциям замещения относятся:

  • а) 2NO + O2 = 2NO2;
  • б) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓;
  • в) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑;
  • г) CuO + H2 = Cu + H2O.

3. К гетерогенным реакциям относятся:

  • а) C(тв) + O2(г) = CO2(г);
  • б) CO2(г) + KOH(р) = KHCO3(р);
  • в) NaOH(р) + HCl(р) = NaCl(р) + H2O(ж);
  • г) CH4(г) + Сl2(г) → CH3Cl(г) + HCl(г).

4. К окислительно-восстановительным реакциям относятся:

  • а) CaCO subscript 3 stack space equals with t on top space CaO space plus space CO subscript 2;
  • б) Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2O;
  • в) 2NaОН + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O;
  • г) Cu subscript 2 straight S space plus space 6 straight H subscript 2 SO subscript 4 left parenthesis конц right parenthesis end subscript space equals with t on top space 2 CuSO subscript 4 space plus space 5 SO subscript 2 upwards arrow plus space 6 straight Н subscript 2 straight O.

5. Реакция 2 SO subscript 2 left parenthesis straight г right parenthesis end subscript space plus space straight O subscript 2 left parenthesis straight г right parenthesis end subscript space rightwards arrow over leftwards arrow space 2 SO subscript 3 left parenthesis straight г right parenthesis space end subscript plus space straight Q, протекающая в присутствии катализатора V2O5, является:

  • а) обратимой;
  • б) окислительно-восстановительной;
  • в) каталитической;
  • г) эндотермической.