§ 18. Классификация и общие характеристики химических реакций

*Пример 1.1. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, в которой атомы трёх элементов изменяют свою степень окисления, на примере взаимодействия сульфида железа(II) с кислородом в соответствии со схемой:

Решение

Найдём коэффициенты в уравнении этой окислительно-восстановительной реакции, для чего выполним следующие действия.

1. Обозначим степень окисления атомов элементов до и после протекания реакции согласно схеме:

Видим, что в этой реакции атомы железа окисляются до степени окисления +3, а атомы серы — до степени окисления +4, в результате чего каждая формульная единица FeS отдаёт 7 электронов. Кислород является окислителем, и каждая его молекула принимает по 4 электрона.

2. Составим схему электронного баланса. Учитывая, что в формульной единице FeS по одному атому железа и серы, а в молекуле O₂ два атома кислорода, схема электронного баланса имеет вид:

	1	7		x4
	6
наименьшее общее кратное			28
		4		x7

3. Расставим соответствующие коэффициенты перед формулами веществ: