Хімія. 11 клас

Пытанні, заданні, задачы

1. Назавіце:

• а) формулу простага рэчыва азот;
• б) формулу белага фосфару;
• в) найніжэйшую ступень акіслення азоту;
• г) найвышэйшую ступень акіслення фосфару;
• д) асаблівасці паху белага фосфару;
• е) алатропныя мадыфікацыі фосфару, які выкарыстоўваецца ў вытворчасці запалак;
• ё) прыродныя злучэнні фосфару;
• ж) хімічныя формулы каліевай салетры, натрыевай салетры;
• з) утрыманне азоту ў паветры.

2. Запішыце сімвалы элементаў VA-групы і агульную формулу іх электроннай канфігурацыі.

3. Ахарактарызуйце электронную будову атама азоту і фосфару.

4. Апішыце фізічныя ўласцівасці азоту і алатропных мадыфікацый фосфару.

5. Запоўніце табліцу для рэагентаў кісларод, вадарод, літый, магній (запішыце ў сваім сшытку адпаведныя ўраўненні магчымых рэакцый).

Рэагент	N2	P

Зрабіце высновы пра падабенства і адрозненне ўласцівасцей азоту і фосфару.

6. Пры ўзаемадзеянні кальцыю масай 0,9 г з азотам атрымана злучэнне масай 1,11 г. Вызначце хімічную формулу злучэння.

7. Фосфар акісляецца хлорам, азотнай і сернай кіслотамі. Расстаўце каэфіцыенты метадам электроннага балансу ў схемах гэтых рэакцый:

• а) Р + Сl₂ → PCl₅;
• б) Р + КСlO₃ → P₂O₅ + KCl;
• в) Р + HNO_3(разб) + H₂О → H₃PO₄ + NO;
• г) Р + H₂SO_4(канц) → H₃PO₄ + SO₂ + H₂О.

8. Разлічыце масу белага фосфару, які можна атрымаць пры напальванні з пяском і вугалем фасфарыту, які ўтрымлівае фасфат кальцыю масай 6,2 т, калі выхад прадукту складае 92 %. Рэакцыя працякае паводле ўраўнення на с. 201.

9. Як паўплывае павышэнне тэмпературы і ціску на зрушванне раўнавагі ў рэакцыях:

• а) ;
• б) ?

10. У закрытую пасудзіну змясцілі вадарод хімічнай колькасцю 6 моль і азот колькасцю 4 моль і нагрэлі да 450 °С у прысутнасці каталізатару. Вызначце аб’ёмную долю аміяку ў канчатковай сумесі, калі доля азоту, які ўступіў у рэакцыю, роўная 15 %.