§ 48. Алюминий и его соединения
Вопросы, задания, задачи
1. Почему алюминий называют:
- а) «крылатым металлом»;
- б) «серебром из глины»?
2. Сравните электронное строение атома алюминия и его трёхзарядного катиона.
3. Составьте характеристику алюминия как химического элемента согласно плану, приведённому в § 12.
4. Составьте электронный баланс реакции взаимодействия алюминия с разбавленной азотной кислотой, уравнение которой приведено в тексте параграфа. Охарактеризуйте эту реакцию согласно плану, приведённому в § 18.
5. Рассчитайте объём водорода, выделившегося при взаимодействии алюминия массой 13,5 г с концентрированным раствором гидроксида натрия.
6. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в схемах реакций алюминия с концентрированными азотной и серной кислотами при нагревании:
7. К раствору нитрата алюминия добавили небольшое количество раствора гидроксида калия. Полученный осадок разделили на две части и растворили в серной кислоте и щёлочи (КОН) соответственно. Составьте уравнения протекавших реакций в молекулярной и ионной формах.
8. Алюмокалиевые квасцы K2SO4 · Al2(SО4)3 · 24Н2О массой 4,74 г растворили в воде (в мерной колбе) и объём довели до 200 см3. Рассчитайте молярную концентрацию ионов алюминия в растворе.
9. Алюминиевую пластинку погрузили в раствор, содержащий нитрат ртути(II) количеством 0,02 моль, и вынули после полного извлечения ртути из раствора. Определите:
- а) массу ртути, осевшей на поверхности пластинки;
- б) массу прореагировавшего алюминия;
- в) конечную массу пластинки, если исходная была равна 15,51 г.
10. Приведите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
- а)
;
- б)
.
Уравнения реакций, протекающих в растворах, представьте в молекулярной и ионной формах, укажите степени окисления атомов в окислительно-восстановительных реакциях.
