Print this chapterPrint this chapter

§ 48. Алюминий и его соединения

Вопросы, задания, задачи

1. Почему алюминий называют:

  • а) «крылатым металлом»;
  • б) «серебром из глины»?

2. Сравните электронное строение атома алюминия и его трёхзарядного катиона.

3. Составьте характеристику алюминия как химического элемента согласно плану, приведённому в § 12.

4. Составьте электронный баланс реакции взаимодействия алюминия с разбавленной азотной кислотой, уравнение которой приведено в тексте параграфа. Охарактеризуйте эту реакцию согласно плану, приведённому в § 18.

5. Рассчитайте объём водорода, выделившегося при взаимодействии алюминия массой 13,5 г с концентрированным раствором гидроксида натрия.

6. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в схемах реакций алюминия с концентрированными азотной и серной кислотами при нагревании:

begin mathsize 14px style Al space plus space straight H subscript 2 SО subscript 4 left parenthesis конц right parenthesis end subscript stack space not stretchy rightwards arrow space with t on top Al subscript 2 left parenthesis SО subscript 4 right parenthesis subscript 3 space plus space straight Н subscript 2 straight О space plus space SO subscript 2 not stretchy upwards arrow semicolon
Al space plus space HNO subscript 3 left parenthesis конц right parenthesis end subscript stack space not stretchy rightwards arrow with t on top space Al left parenthesis NО subscript 3 right parenthesis subscript 3 space plus space NО subscript 2 not stretchy upwards arrow space plus space straight Н subscript 2 straight О. end style

7. К раствору нитрата алюминия добавили небольшое количество раствора гидроксида калия. Полученный осадок разделили на две части и растворили в серной кислоте и щёлочи (КОН) соответственно. Составьте уравнения протекавших реакций в молекулярной и ионной формах.

8. Алюмокалиевые квасцы K2SO4 · Al2(SО4)3 · 24Н2О массой 4,74 г растворили в воде (в мерной колбе) и объём довели до 200 см3. Рассчитайте молярную концентрацию ионов алюминия в растворе.

9. Алюминиевую пластинку погрузили в раствор, содержащий нитрат ртути(II) количеством 0,02 моль, и вынули после полного извлечения ртути из раствора. Определите:

  • а) массу ртути, осевшей на поверхности пластинки;
  • б) массу прореагировавшего алюминия;
  • в) конечную массу пластинки, если исходная была равна 15,51 г.

10. Приведите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

  • а) begin mathsize 14px style Al not stretchy rightwards arrow with 1 on top Al left parenthesis OН right parenthesis subscript 3 not stretchy rightwards arrow with 2 on top AlCl subscript 3 not stretchy rightwards arrow with 3 on top Al left parenthesis OH right parenthesis subscript 3 not stretchy rightwards arrow with 4 on top Al subscript 2 straight O subscript 3 not stretchy rightwards arrow with 5 on top Al end style;
  • б) begin mathsize 14px style Al left parenthesis NO subscript 3 right parenthesis subscript 3 not stretchy rightwards arrow with 1 on top straight K subscript 3 left square bracket Al left parenthesis OH right parenthesis subscript 6 right square bracket not stretchy rightwards arrow with 2 on top Al left parenthesis OH right parenthesis subscript 3 not stretchy rightwards arrow with 3 on top Al subscript 2 left parenthesis SO subscript 4 right parenthesis subscript 3 not stretchy rightwards arrow with 4 on top Al left parenthesis OH right parenthesis subscript 3 not stretchy rightwards arrow with 5 on top NaAlO subscript 2 end style.

Уравнения реакций, протекающих в растворах, представьте в молекулярной и ионной формах, укажите степени окисления атомов в окислительно-восстановительных реакциях.

Повышенный уровень
§ 48.1
Повышенный уровень
§ 48.2