§ 27. Химические свойства кислот, оснований, солей в свете теории электролитической диссоциации
Общие химические свойства солей
Химические свойства и реакции солей в растворах обусловлены главным образом реакциями их ионов. В результате взаимодействия солей слабых кислот с сильными кислотами образуются слабые кислоты — протекает реакция ионного обмена, при котором происходит вытеснение кислоты из её соли более сильной кислотой.
Реакции солей со щелочами приводят к осаждению нерастворимых в воде оснований, выделению аммиака из солей аммония и образованию средних солей из кислых солей.
В водных растворах соли вступают в реакции ионного обмена с другими солями, а также в реакции замещения с более активными металлами. Типичные реакции с участием солей в растворах приведены в таблице 19.
Таблица 19. Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации
| Реагент | Уравнение реакции в молекулярной форме | Уравнение реакции в сокращённой ионной форме |
| 1. Кислота | Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O | «math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mstyle mathsize=¨14px¨»«msubsup»«mi mathvariant=¨bold¨»CO«/mi»«mn mathvariant=¨bold¨»3«/mn»«mrow»«mn mathvariant=¨bold¨»2«/mn»«mo mathvariant=¨bold¨»-«/mo»«/mrow»«/msubsup»«/mstyle»«/math» + 2H+ = CO2↑ + H2O |
| 2. Щёлочь | CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KCl | Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2↓ |
| 3. Соль | BaCl2 + К2SO4 = BaSO4↓ + 2КCl | Ba2+ + «math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mstyle mathsize=¨14px¨»«msubsup»«mi»SO«/mi»«mn»4«/mn»«mrow»«mn»2«/mn»«mo»-«/mo»«/mrow»«/msubsup»«/mstyle»«/math» = BaSO4↓ |
| 4. Металл | CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu↓ | Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu↓ |
С позиции теории электролитической диссоциации химические свойства растворов солей обусловлены реакциями с участием катионов металлов (или аммония) и анионов кислотных остатков.
Кроме катионов металлов и аммония, в солях могут находиться катионы фосфония «math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mstyle mathsize=¨12px¨»«msubsup»«mi»PH«/mi»«mn»4«/mn»«mo»+«/mo»«/msubsup»«/mstyle»«/math», органические производные аммония, например катион тетраметиламмония «math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mstyle mathsize=¨12px¨»«mrow»«mi mathvariant=¨normal¨»N«/mi»«msubsup»«mrow»«mo»(«/mo»«msub»«mi»§#1057;H«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«mo»)«/mo»«/mrow»«mn»4«/mn»«mo»+«/mo»«/msubsup»«/mrow»«/mstyle»«/math», а также комплексные катионы — «math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mstyle mathsize=¨12px¨»«mrow»«mi»Ag«/mi»«msubsup»«mrow»«mo»(«/mo»«msub»«mi»NH«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«mo»)«/mo»«/mrow»«mn»2«/mn»«mo»+«/mo»«/msubsup»«/mrow»«/mstyle»«/math» и т. д. Анионами в солях нередко выступают комплексные анионы, такие как «math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mstyle mathsize=¨12px¨»«msubsup»«mi»BF«/mi»«mn»4«/mn»«mo»-«/mo»«/msubsup»«/mstyle»«/math», «math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mstyle mathsize=¨12px¨»«msubsup»«mi»SiF«/mi»«mn»6«/mn»«mrow»«mn»2«/mn»«mo»-«/mo»«/mrow»«/msubsup»«/mstyle»«/math», «math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mstyle mathsize=¨12px¨»«msubsup»«mi mathvariant=¨normal¨»I«/mi»«mn»3«/mn»«mo»-«/mo»«/msubsup»«/mstyle»«/math», [Zn(OH)4]2– и др.