§ 48.1. Агульная характарыстыка металаў B-груп
Самакантроль
1. Электронную канфігурацыю валентнага слоя d-элементаў можна прадставіць агульнай формулай:
- а) (n – 1)dxnsy;
- б) ndx(n − 1)sy;
- в) ndx;
- г) nsx.
2. Правільнымі з’яўляюцца сцвярджэнні:
- а) з ростам парадкавага нумара элемента ў перыядзе найвышэйшая ступень акіслення ўзрастае ад IIIВ-групы да першага элемента VIIIВ-групы, а потым меншае;
- б) найвышэйшая ступень акіслення ў большасці d-элементаў, як правіла, адпавядае нумару групы, да якой яны адносяцца;
- в) у нізкіх ступенях акіслення атамы d-элементаў утвараюць хімічныя сувязі, блізкія да іоннага тыпу;
- г) злучэнні элементаў В-груп у найвышэйшых ступенях акіслення падобныя ва ўласцівасцях з злучэннямі элементаў у тых жа ступенях акіслення А-груп.
3. Адзін s-электрон на знешнім слоі ў асноўным стане ўтрымліваюць атамы:
- а) V;
- б) Cr;
- в) Ni;
- г) Cu.
4. Электронная канфігурацыя атама жалеза:
- а) 3d64s2;
- б) 3d64s1;
- в) 3d54s2;
- г) 3d74s2.
5. Марганцу ў найвышэйшай ступені акіслення адпавядаюць абодва злучэнні ў парах:
- а) Н2MnO4 і Мn2O7;
- б) KMnO4 і Мn2O7;
- в) NaMnO4 і HМnO4;
- г) KMnO4 і МnO2.