§ 35. Серная кіслата
Пытанні, заданні, задачы
1. Запішыце малекулярную і структурную формулы сернай кіслаты. Назавіце сферы яе прымянення.
2. З тэксту параграфа выпішыце формулы:
- а) кіслых солей;
- б) крышталегідратаў.
Назавіце іх.
3. Складзіце формулы рэчываў:
- а) сульфат барыю, гідрасульфат літыю, сульфат жалеза(II), сульфат жалеза(III);
- б) сульфат магнію, сульфат алюмінію, гідрасульфат барыю, сульфат серабра(I).
4. З пераліку Mg, Zn, Al, Ag, Fe, Cr, Sn, Cu, Au, Рt выпішыце сімвалы металаў, якія:
- а) не выцясняюць вадарод з раствору сернай кіслаты;
- б) пасівіруюцца канцэнтраванай сернай кіслатой.
5. Складзіце ўраўненні рэакцый утварэння кіслых і сярэдніх солей пры ўзаемадзеянні гідраксідаў натрыю і кальцыю:
- а) з сернай кіслатой;
- б) сярністай кіслатой;
- в) аксідам серы(IV). Назавіце ўтвораныя солі.
6. Аксід серы(VI) масай 8 г растварылі ў вадзе масай 132 г. Вызначце масавую долю кіслаты ў растворы.
7. Расстаўце каэфіцыенты метадам электроннага балансу ва ўраўненнях рэакцый, якія праходзяць пры ўзаемадзеянні цынку з канцэнтраванай сернай кіслатой рознай канцэнтрацыі, згодна са схемамі на с. 193, 194.
8. Другая стадыя вытворчасці сернай кіслаты з пірыту — акісленне аксіду серы(IV) у аксід серы(VI) — заснавана на абарачальнай каталітычнай рэакцыі:
Ва ўмовах вытворчасці SO3 з’яўляецца газам. Пакажыце ўмовы зрушвання раўнавагі ў бок прадукту рэакцыі.
9. Вызначце масу раствору сернай кіслаты з масавай доляй 20 %, які можна атрымаць пры разбаўленні раствору аб’ёмам 1 дм3 (шчыльнасць 1,835 г/см3) з масавай доляй сернай кіслаты 96 %.
10. Ёсць 500 г раствору аксіду серы(VI) у сернай кіслаце. Масавыя долі H2SO4 і SO3 складаюць 92 % і 8 % адпаведна. Колькі грамаў вады трэба дадаць для атрымання 100%-най сернай кіслаты?