§ 25. Электралітычная дысацыяцыя рэчываў у растворах

*Самакантроль

1. Дысацыяцыя як NaCl, так і HCl уключае:

  • а) гідратацыю хларыд-іонаў;
  • б) падаўжэнне кавалентнай сувязі і яе разрыў; заўвага;
  • в) гідратацыю катыёнаў;
  • г) палярызацыю малекул і іх распад з утварэннем іонаў.

2. Іон F– адрозніваецца ад атама фтору F:

  • а) колькасцю электронных слаёў;
  • б) зарадам ядра;
  • в) колькасцю электронаў на знешнім слоі;
  • г) памерамі.

3. У растворы нейкай солі ўтрымліваецца 2 моль катыёнаў і 3 моль аніёнаў. Гэтай соллю можа быць:

  • а) Аl2(SO4)3;
  • б) СаСl2;
  • в) Fe2(SO4)3;
  • г) Na2CO3.

4. Ураўненні дысацыяцыі слабых электралітаў:

  • а) H2SO3 rightwards arrow over leftwards arrow 2H++ begin mathsize 14px style HSO subscript 3 superscript minus end style;
  • б) H2O rightwards arrow over leftwards arrow H+ + ОH–;
  • в) С6Н5ОН rightwards arrow over leftwards arrow С6Н5О– + Н+;
  • г) Са(OH)2 → Са2+ + 2ОН–.

5. У растворы азоцістай кіслаты лік непрадысацыіраваных малекул у 4 разы большы за лік прадысацыіраваных. Ступень дысацыяцыі кіслаты роўная:

  • а) 0,02;
  • б) 20 %;
  • в) 0,25;
  • г) 25 %.