Хімія. 11 клас

*Самакантроль

1. Хуткасць хімічных рэакцый залежыць ад:

• а) паверхні судакранання рэчываў;
• б) тэмпературы;
• в) колькасці рэчыва;
• г) малярнай канцэнтрацыі рэчыва.

2. Узаемадзеянне гранул цынку з салянай кіслатой будзе паскарацца пры:

• а) павелічэнні канцэнтрацыі кіслаты;
• б) драбненні цынкавых гранул;
• в) астуджэнні рэакцыйнай сумесі;
• г) развядзенні кіслаты.

3. Без каталізатара працякаюць рэакцыі:

• а) NaOH + HCl = NaCl + H₂O;
• б) BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓+ HCl;
• в) C₂H₄ + H₂ = C₂H₆;
• г) AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃.

4. У табліцы прыведзены значэнні энергіі актывацыі для рэакцыі раскладання пераксіду вадароду 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑ без і ў прысутнасці каталізатара:

Наяўнасць каталізатара	Энергія актывацыі, кДж/моль
Без каталізатара	73
Плаціна	48
Іоны жалеза	42
Фермент каталаза	7

Хуткасць раскладання пераксіду вадароду будзе найбольшай:

• а) на плацінавым каталізатары;
• б) прыведзеныя дадзеныя не дазваляюць зрабіць такой высновы;
• в) пры ферментатыўным раскладанні ў прысутнасці каталазы;
• г) пры адсутнасці каталізатараў.

5. Пры павелічэнні тэмпературы на кожныя 10 °С хуткасць нейкай рэакцыі ўзрастае ўдвая. Тэмпература рэакцыйнай сумесі змянілася ад 20 °С да 60 °С. Хуткасць рэакцыі пры гэтым узрасла:

• а) у 8 разоў;
• б) у 16 разоў;
• в) у 64 разы;
• г) у 128 разоў.