§ 3.2. Кіслоты

Хімічныя ўласцівасці кіслот

Да агульных уласцівасцей кіслот адносяць уласцівасці, абумоўленыя наяўнасцю іонаў вадароду ў іх растворах: узаемадзеянне з індыкатарамі, а таксама ўтварэнне солей пры ўзаемадзеянні з металамі, асноўнымі і амфатэрнымі аксідамі, асновамі і солямі.

РэагентУраўненне рэакцыі ўтварэння солі
1. Метал Мg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
2. Аксід:
а) асноўны
б) амфатэрны		 МgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
3. Аснова NaOH + HCl = NaCl + H2O
4. Соль 2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑

Растворы кіслот мяняюць афарбоўку такіх індыкатараў, як лакмус і метыларанж, на чырвоную.

Акрамя агульных уласцівасцей, кіслоты могуць праяўляць акісляльнааднаўленчыя ўласцівасці за кошт кіслотных астаткаў. Вам, напрыклад, вядомыя некаторыя з такіх рэакцый:

Cu space plus space 4 straight H straight N with plus 5 on top straight O subscript 3 left parenthesis канц right parenthesis end subscript space equals space Cu left parenthesis NO subscript 3 right parenthesis subscript 2 space plus space 2 straight N with plus 4 on top straight O subscript 2 not stretchy upwards arrow space plus space 2 straight H subscript 2 straight O semicolon space Cu space plus space 2 straight H subscript 2 straight S with plus 6 on top straight O subscript 4 left parenthesis канц right parenthesis end subscript space equals with t on top space space CuSO subscript 4 space plus space straight S with plus 4 on top straight O subscript 2 not stretchy upwards arrow space plus space 2 straight H subscript 2 straight O.