Хімія. 11 клас

Пытанні, заданні, задачы

1. Выпішыце хімічныя формулы простых рэчываў: H₂S, N, N₂, CO₂, F₂, Fe, CaCl₂, Cu, H, Br₂, I₂, СаСО₃, НNO₃, S₈.

2. Укажыце, якасны або колькасны састаў характарызуе сцвярджэнне:

• а) у састаў малекулы ацэтону ўваходзяць атамы вугляроду, вадароду і кіслароду;
• б) медзь, вуглярод, кісларод і вадарод уваходзяць у састаў малахіту;
• в) у кальцыніраванай содзе на два атамы натрыю прыпадае адзін атам вугляроду і тры атамы кіслароду;
• г) масавая доля алюмінію ў яго аксідзе роўная 53 %.

3. Вызначце, малекулярную або немалекулярную будову мае кожнае з пералічаных рэчываў:

• А — T_пл. 801 °С;
• Б — шчыльнасць 0,76 г/дм³ (н. у.);
• В — T_кіп. 15 °С;
• Г — T_пл. 1492 °С.

4. Разлічыце адносную малекулярную (формульную) масу рэчываў, хімічныя формулы якіх:

• а) NH₃, CH₃COOH;
• б) Ca₃(PO₄)₂, CuSO₄ · 5H₂O.

5. Апішыце якасны і колькасны састаў фасфату кальцыю Ca₃(PO₄)₂.

6. Разлічыце масавую долю металу ў рэчыве, хімічная формула якога:

• а) Al₂(SO₄)₃;
• б) FeSO₄ · 7H₂O.

7. Запоўніце табліцу, параўноўваючы рэчывы малекулярнай і немалекулярнай будовы па наступных параметрах:

• 1) найменшая структурная адзінка рэчыва;
• 2) трываласць сувязі паміж часціцамі (нізкая, высокая);
• 3) агрэгатны стан пры пакаёвай тэмпературы;
• 4) лятучасць (здольнасць да выпарэння);
• 5) тэмпературы плаўлення і кіпення (нізкая, высокая);
• 6) прыклады рэчываў.

Параметры параўнання	Рэчывы
	малекулярнай будовы	немалекулярнай будовы

8. Адносная формульная маса солі саставу Э₂(SO₄)₃ роўная 392. Вызначце хімічны элемент, пакажыце, якое з чатырох значэнняў тэмпературы плаўлення адпавядае яго простаму рэчыву: –259 °С, –85,6 °С, 0 °С, 1890 °С. Растлумачце ваш выбар.

9. Вызначце масавую долю азоту ў сумесі, якая ўтрымлівае 10 г мачавіны (NH₂)₂CO і столькі ж хларыду калію.

10. Руда змяшчае мінералы FeS₂ (масавая доля 92 %), FeAsS (масавая доля 6 %) і прымесі, якія не ўтрымліваюць серу. Разлічыце масу серы, якая ўтрымліваецца ў 1 кг такой руды.