§ 32. Элементы VIА-группы. Кислород и сера
Кислород как простое вещество
![img](http://profil.adu.by/pluginfile.php/5863/mod_book/chapter/17990/%D0%A0%D0%B8%D1%81.%2072.%20%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%B0%D1%8F%20%D0%B8%20%D1%81%D1%82%D1%80%D1%83%D0%BA%D1%82%D1%83%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F%20%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BC%D1%83%D0%BB%D1%8B%2C%20%D0%BC%D0%B0%D1%81%D1%88%D1%82%D0%B0%D0%B1%D0%BD%D0%B0%D1%8F%20%D0%B8%20%D1%88%D0%B0%D1%80%D0%BE%D1%81%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%B6%D0%BD%D0%B5%D0%B2%D0%B0%D1%8F%20%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D0%B8%20%D0%BC%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%83%D0%BB%D1%8B%20%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%B0.jpg)
и структурная
формулы, масштабная
и шаростержневая
модели молекулы
кислорода
Кислород существует в природе в виде двух простых веществ (аллотропных модификаций) молекулярного строения — кислорода О2 и озона О3. В молекуле кислорода существует двойная ковалентная неполярная связь (рис. 29, 72).
Физические свойства кислорода. Кислород мало растворим в воде: при 20 °С в 1 дм3 воды растворяется 31 см3 кислорода. Тем не менее этого хватает для дыхания рыб в водоёмах. Жидкий кислород — подвижная, слегка голубоватая жидкость, кипящая при температуре –183 °С. Твёрдый кислород представляет собой синие кристаллы, плавящиеся при ещё более низкой температуре –219 °С.
Химические свойства кислорода. Кислород во всех реакциях, кроме взаимодействия со фтором, проявляет свойства окислителя. При окислении кислородом простых и сложных веществ образуются, как правило, оксиды.
1. Кислород взаимодействует с металлами:
Он окисляет практически все металлы, кроме серебра, золота и платины. С активными металлами кислород может образовывать не только оксиды, но и пероксиды (Na2O2), надпероксиды (KО2) или другие бинарные соединения.
2. Реагируя с неметаллами, кислород образует кислотные или несолеобразующие оксиды:
С хлором, бромом и йодом кислород не реагирует.
3. Кислород окисляет сложные неорганические и органические вещества:
При этом отметим, что горение углеводородов используют как источник тепловой энергии:
CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(ж)+ 891 кДж.
![img](http://profil.adu.by/pluginfile.php/5863/mod_book/chapter/17990/icon_repeat.jpg)
В органическом синтезе кислород широко применяется в реакциях каталитического окисления: