Химия. 11 класс

Как вам известно, кислород — самый распространённый элемент на Земле, он составляет 49 % от массы земной коры.

Сера — шестнадцатый по распространённости элемент, встречается как в виде соединений, так и в самородном состоянии (табл. 26).

Таблица 26. Химические элементы халькогены

Элемент	Радиус атома, нм	χ	Степени окисления	Природные соединения
Кислород 8О	0,073	3,5	–2, –1, 0, +2	О2, О3, H2O, минералы, органические соединения
Сера 16S	0,104	2,6	–2, –1, 0, +4, +6	Сера самородная S, медный колчедан (халькопирит) СuFеS2, железный колчедан (пирит) FeS2, глауберова соль Na2SO4  · 10H2O, белки
Селен 34Se	0,117	2,5	–2, 0, +4, +6	Селен самородный Se (встречается изредка), соединения с железом, свинцом, ртутью (селениды) в сульфидных месторождениях, органические соединения — селенобелки
Теллур 52Te	0,137	2,1	–2, 0, +4, +6	Теллур самородный Те (в месторождениях серы и селена), соединения с медью, свинцом, цинком, серебром, золотом (теллуриды) в месторождениях соответствующих металлов

На внешнем электронном слое, общая конфигурация которого ns²np⁴, атомы халькогенов имеют по 6 электронов, из которых два неспаренных на р-подуровне (Приложение 1):

Из приведённых электронных конфигураций внешнего электронного слоя атомов кислорода, серы следует, что низшая степень окисления этих халькогенов –2. Сера проявляет положительные степени окисления +4, +6 при возбуждении s- и p-электронов внешнего слоя на d-подуровень. Сера по электроотрицательности уступает галогенам (кроме йода), азоту и кислороду. Кислород, будучи вторым после фтора по электроотрицательности, проявляет положительную степень окисления +2 только в соединении со фтором .