§ 30. Галогены
*Получение хлора в лаборатории и промышленности
Для получения хлора в лаборатории используют реакцию концентрированной соляной кислоты с сильными окислителями (МnO2, KМnO4, KClO3) (рис. 69.1):
;
.
Чтобы удалить следовые количества хлороводорода, полученный газ пропускают через воду, а для удаления паров воды — через концентрированную серную кислоту .
![img](http://profil.adu.by/pluginfile.php/5861/mod_book/chapter/17980/%D0%A0%D0%B8%D1%81.%2069.1.%20%D0%9F%D0%BE%D0%BB%D1%83%D1%87%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5%20%D1%85%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B0%20%D0%B2%20%D0%BB%D0%B0%D0%B1%D0%BE%D1%80%D0%B0%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B8.jpg)
![img](http://profil.adu.by/pluginfile.php/5861/mod_book/chapter/17980/icon_additional.jpg)
Впервые хлор получил шведский химик Карл Вильгельм Шееле (1742–1786) при взаимодействии минерала пиролюзита (оксида марганца(IV)) и соляной кислоты в 1774 году. Ему принадлежит честь открытия множества неорганических и органических веществ.
В промышленности хлор получают в основном электролизом водного раствора хлорида натрия. При этом на аноде выделяется хлор, а на катоде — водород.
Хлор также образуется при электролизе расплава хлорида натрия:
2NaCl(расплав) 2Na + Cl2↑.
Подробнее процессы электролиза вы рассмотрите в главе «Металлы».