§ 30. Галогены

Галогены как простые вещества

Строение простых веществ. Простые вещества галогены состоят из двухатомных молекул, атомы в которых связаны ковалентной неполярной σ-связью (рис. 69).

img
Рис. 69. Молекула фтора

В ряду галогенов F2 — Cl2 — Br2 — I2 c увеличением размеров молекул увеличиваются силы межмолекулярного взаимодействия, поэтому в группе с увеличением атомного номера элемента повышаются температуры плавления и кипения простых веществ галогенов. Так, при комнатной температуре фтор и хлор — газы, бром — жидкость, йод — твёрдое вещество (табл. 22).

Таблица 22. Физические свойства галогенов

Вещество Фтор F2 Хлор Cl2 Бром Вr2 Йод I2
Масштабные модели молекул img img img img
Tпл., °С –220 ‒101 ‒7 +113,5
Tкип., °С –188 ‒34 +58 +184
Агрегатное состояние при комнатной температуре Газ Газ Жидкость Твёрдое вещество
Цвет Светло-жёлтый Жёлто-зелёный Красно-бурый Тёмно-серый
Запах Резкий, раздражающий Резкий, удушливый Резкий, зловонный Резкий

Растворимость в воде хлора, брома и йода умеренная. Их водные растворы, используемые в лабораторной практике, называют хлорной, бромной и йодной водой. Растворимость галогенов значительно выше в неполярных и малополярных органических растворителях — бензоле С6Н6, тетрахлорметане ССl4, этаноле С2Н5ОН.