§ 30. Галогены
![](http://profil.adu.by/pluginfile.php/5861/mod_book/chapter/17974/img-164-1.jpg)
Галогены как химические элементы
К галогенам относят пять элементов VIIА-группы периодической системы: фтор F, хлор Сl, бром Вr, йод I и астат At.
Атомы галогенов содержат по 7 электронов на внешнем электронном слое, общая электронная конфигурация которого ns2np5, то есть галогены являются р-элементами (Приложение 1). Электронно-графические схемы внешнего электронного слоя атомов фтора и хлора выглядят следующим образом:
![img](http://profil.adu.by/pluginfile.php/5861/mod_book/chapter/17974/img-164-2.jpg)
![img](http://profil.adu.by/pluginfile.php/5861/mod_book/chapter/17974/img-164-3.jpg)
При этом на внешнем электронном слое у атома фтора четыре орбитали, а атомы остальных галогенов содержат ещё пять незаполненных d-орбиталей.
Фтор как самый электроотрицательный элемент в соединениях проявляет только отрицательную степень окисления –1. Характерные для других элементов степени окисления (–1, +1, +3, +5, +7) можно объяснить возможностью распаривания электронов внешнего электронного слоя. В случае атомов хлора это выглядит так:
![img](http://profil.adu.by/pluginfile.php/5861/mod_book/chapter/17974/img-164-4.jpg)
Степени окисления +1, –1, 0
![img](http://profil.adu.by/pluginfile.php/5861/mod_book/chapter/17974/img-164-5.jpg)
Степень окисления +5
![img](http://profil.adu.by/pluginfile.php/5861/mod_book/chapter/17974/img-164-6.jpg)
Степень окисления +3
![img](http://profil.adu.by/pluginfile.php/5861/mod_book/chapter/17974/img-164-7.jpg)
Степень окисления +7
Примерами соединений с различными степенями окисления хлора могут служить известные вам вещества: (галит),
(бертолетова соль),
(хлорная кислота).
В природе галогены существуют в виде соединений с другими элементами (табл. 21, рис. 68). Фтор и хлор принадлежат к двадцати самым распространённым элементам в земной коре.
Таблица 21. Химические элементы галогены
Элемент | Радиус атома, нм | χ | Степени окисления | Природные соединения |
Фтор 9F | 0,071 | 4,0 | –1, 0 | CaF2 (флюорит, плавиковый шпат); Na3[AlF6] (криолит); Са5[РО4]3F (фторапатит) |
Хлор 17Cl | 0,099 | 3,0 | –1, 0, +1, +3, +5, +7 | NaCl (каменная соль, галит); KCl (сильвин); Смесь NaCl и KCl (сильвинит); KMgCl3 · 6H2O (карналлит) |
Бром 35Br | 0,114 | 2,8 | –1, 0, +1, +3, +5, +7 | NaBr, KBr, MgBr2 — в отложениях хлоридов; в морской воде в виде бромид-ионов |
Йод 53I | 0,133 | 2,5 | –1, 0, +1, +3, +5, +7 | KIO3 (йодат калия) — в залежах чилийской селитры, в подземных буровых водах, в морских водорослях |
![img](http://profil.adu.by/pluginfile.php/5861/mod_book/chapter/17974/%D0%A0%D0%B8%D1%81.%2068.%20%D0%92%D0%B0%D0%B6%D0%BD%D0%B5%D0%B9%D1%88%D0%B8%D0%B5%20%D0%BF%D1%80%D0%B8%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D1%8B%D0%B5%20%D1%81%D0%BE%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F%20%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D0%BE%D0%B2.jpg)