Химия. 11 класс

*Вопросы, задания, задачи

1. Рассчитайте объём (см³) и молярную концентрацию H₂SO₄ (моль/дм³) при 20 °С раствора с ρ = 1,550 г/см³, полученного смешиванием 50 см³ воды (ρ = 0,9982 г/см³) с 50 см³ 100%-ной серной кислоты (ρ = 1,8305 г/см³).

2. Раствор азотной кислоты объёмом 50 см³ с массовой долей HNO₃ 0,11 (ρ = 1,060 г/см³) смешали с раствором азотной кислоты объёмом 50 см³ с массовой долей HNO₃ 0,67 (ρ = 1,400 г/см³). Рассчитайте объём (см³), массовую долю (в %) и молярную концентрацию HNO₃ (моль/дм³) в  полученном растворе, если его плотность равна 1,264 г/см³.

3. При 20 °С чистый этиловый спирт объёмом 40 см³ и плотностью 0,7893 г/см³ разбавили водой (ρ = 0,9982 г/см³) до объёма 100 см³. Укажите объём воды, необходимый для этого, а также массовую долю спирта в полученном растворе, если его плотность составляет 0,9481 г/см³.

4. Раствор хлороводородной кислоты объёмом 100 см³ с массовой долей HCl 30 % (ρ = 1,149 г/см³) после поглощения некоторой массы газообразного HCl превратился в раствор с массовой долей 40 % (ρ = 1,198 г/см³). Укажите массу поглощённого HCl, а также объём и молярную концентрацию HCl (моль/дм³) в полученном растворе.

5. К раствору объёмом 100 см³ с массовой долей ZnSO₄ 6 % (ρ = 1,062 г/см³) добавили некоторую массу цинкового купороса ZnSO₄ · 7H₂O и получили раствор с массовой долей ZnSO₄ 30 % (ρ = 1,378 г/см³). Укажите массу взятого ZnSO₄ · 7H₂O, а также объём полученного раствора и молярную концентрацию в нём ZnSO₄ (моль/дм³).

6. При 25 °С к чистому ацетону (ρ = 0,786 г/см³) массой 78,6 г добавили равный объём воды (ρ = 0,997 г/см³). Укажите массу и объём полученного раствора, если его плотность составила 0,929 г/см³. Рассчитайте молярную концентрацию ацетона.

7. При 20 °С к раствору хлороводородной кислоты объёмом 100 см³ с массовой долей HCl 36 % (ρ = 1,174 г/см³) добавили такой же объём воды (ρ = 0,998 г/см³). Укажите массу, массовую долю, объём и молярную концентрацию HCl (моль/дм³) в полученном растворе, если его плотность составила 1,095 г/см³.

8. Растворимость кислорода в воде составляет 4,89 см³/100 см³ при н. у. Учитывая, что объёмная доля кислорода в воздухе равна 21 %, укажите объём, массу, массовую долю и молярную концентрацию (моль/дм³) кислорода в воде объёмом 1 дм³, аэрированной при н. у. воздухом.

9. При 20 °С к раствору азотной кислоты объёмом 500 см³ с массовой долей HNO₃ 76,2 % (ρ = 1,438 г/см³) добавили такой же объём раствора аммиака с массовой долей NH₃ 33,5 % (ρ = 0,882 г/см³). Укажите молярную концентрацию веществ (моль/дм³) в исходных растворах. Укажите массу, массовую долю и молярную концентрацию NH₄NO₃  (моль/дм³) в полученном растворе, если его плотность составила 1,279 г/см³.

10. При 20 °С к раствору хлороводородной кислоты объёмом 500 см³ с массовой долей HCl 35,4 % (ρ = 1,176 г/см³) добавили такой же объём раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 33,4 % (ρ = 1,365 г/см³). Укажите молярную концентрацию HCl и NaOH (моль/дм³) в исходных растворах. Укажите массу, массовую долю и молярную концентрацию веществ в полученном растворе, если его плотность составила 1,199 г/см³.