Химия. 11 класс

Вопросы, задания, задачи

1. Изменяются ли массовая доля растворённого вещества и его молярная концентрация при изменении температуры раствора?

2. Рассчитайте массовую долю соли в растворе, полученном при растворении 30 г соли в 270 г воды.

3. Рассчитайте массу хлорида натрия и объём дистиллированной воды, необходимые для приготовления физиологического раствора массой 20 кг с массовой долей соли 0,9 %.

4. Рассчитайте молярную концентрацию вещества в растворе объёмом 2,5 дм³, если в нём содержится гидроксид калия:

• а) количеством 0,75 моль;
• б) массой 42,0 г.

5. Рассчитайте массовую долю бертолетовой соли KClO₃ в её насыщенном растворе массой 800 г. Растворимость соли при 10 °С составляет 5 г на 100 г воды.

6. Рассчитайте массовую долю сульфата натрия в растворе, полученном при растворении в воде массой 500 г кристаллогидрата Na₂SO₄ ∙ 10H₂O массой 16,1 г.

7. В воде массой 50 г растворили серную кислоту массой 50 г. Рассчитайте массовую долю и молярную концентрацию кислоты в растворе, если его плотность равна 1,395 г/см³.

8. Рассчитайте объём (см³) и молярную концентрацию (моль/дм³) при 20 °С раствора с ρ = 1,55 г/см³, полученного смешиванием 50 см³ воды (ρ = 1,00 г/см³) с 50 см³ серной кислоты (ρ = 1,83 г/см³).

9. Массовая доля серной кислоты в растворе равна 0,620, а её молярная концентрация составляет 9,61 моль/дм³. Чему равен объём (см³) этого раствора массой 200 г?

10. Раствор массой 450 г с массовой долей сульфата железа(II), равной 30,0 %, охладили, в результате чего из этого раствора выделился осадок FeSO₄ ∙ 7H₂O массой 99,0 г. Чему равна массовая доля (в %) сульфата железа(II) в растворе над осадком кристаллогидрата?