Химия. 11 класс

Вопросы, задания, задачи

1. Назовите факторы, влияющие на скорость химических реакций. Почему скорость химических реакций изменяется в процессе их протекания?

2. От каких факторов зависит константа скорости химической реакции? Изменяется ли значение константы скорости в процессе реакции?

3. Почему в процессе протекания химической реакции её скорость изменяется?

4. Объясните, почему большинство химических реакций протекает постадийно. Каков смысл понятия «элементарная химическая реакция»?

5. Запишите выражение закона действующих масс для реакций:

• a) ;
• б) ;
• в) .

6. Во сколько раз изменится скорость гомогенной реакции:

• а) A → …;
• б) 2A → …;
• в) A + Б → …

при увеличении молярной концентрации реагента А в 6 раз?

7. Скорость элементарной химической реакции

А_(г) + 2Б_(г) = В_(г)

при концентрации вещества А, равной 0,2 моль/дм³, и концентрации вещества Б, равной 0,3 моль/дм³, составляет 3,6 ∙ 10^–5 моль/(дм³ ∙ с). Определите константу скорости этой реакции. В каких единицах она выражается?

8. В химическом реакторе объёмом 100 дм³ между газообразными веществами А и Б происходит химическая реакция

А + Б = АБ,

для которой уравнение закона действующих масс имеет вид:

ʋ = k ∙ c(A) ∙ c(Б).

В каком случае реакция протекает быстрее:

• а) количество вещества А равно 1 моль, а вещества Б — 2 моль;
• б) количество вещества А равно 2 моль, а вещества Б — 4 моль.

Как соотносятся скорости реакции в случаях а) и б)?

9. Как должна измениться (увеличиться или уменьшиться) скорость химической реакции, протекающей по уравнению

NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑,

если разбавить растворы исходных веществ? Обоснуйте свой ответ.

10. В химический реактор объёмом 50 дм³ ввели газообразное вещество А количеством 20 моль и газообразное вещество Б количеством 40 моль, между которыми произошла элементарная химическая реакция

А + 2Б = В.

Определите соотношение скоростей этой реакции в начальный момент и момент, к которому прореагировала половина вещества А.