Print this chapterPrint this chapter

§ 21.1. Закон действующих масс

Вопросы, задания, задачи

1. Назовите факторы, влияющие на скорость химических реакций. Почему скорость химических реакций изменяется в процессе их протекания?

2. От каких факторов зависит константа скорости химической реакции? Изменяется ли значение константы скорости в процессе реакции?

3. Почему в процессе протекания химической реакции её скорость изменяется?

4. Объясните, почему большинство химических реакций протекает постадийно. Каков смысл понятия «элементарная химическая реакция»?

5. Запишите выражение закона действующих масс для реакций:

  • a) FeO space plus space CO stack space equals with t on top space space Fe space plus space CO subscript 2 upwards arrow;
  • б) straight O space plus space straight O space equals space straight O subscript 2;
  • в) 2 SO subscript 3 stack space equals with t on top space 2 SO subscript 2 space plus space straight O subscript 2.

6. Во сколько раз изменится скорость гомогенной реакции:

  • а) A → …;
  • б) 2A → …;
  • в) A + Б → …

при увеличении молярной концентрации реагента А в 6 раз?

7. Скорость элементарной химической реакции

А(г) + 2Б(г) = В(г)

при концентрации вещества А, равной 0,2 моль/дм3, и концентрации вещества Б, равной 0,3 моль/дм3, составляет 3,6 ∙ 10–5 моль/(дм3 ∙ с). Определите константу скорости этой реакции. В каких единицах она выражается?

8. В химическом реакторе объёмом 100 дм3 между газообразными веществами А и Б происходит химическая реакция

А + Б = АБ,

для которой уравнение закона действующих масс имеет вид:

ʋ = kc(A) ∙ c(Б).

В каком случае реакция протекает быстрее:

  • а) количество вещества А равно 1 моль, а вещества Б — 2 моль;
  • б) количество вещества А равно 2 моль, а вещества Б — 4 моль.

Как соотносятся скорости реакции в случаях а) и б)?

9. Как должна измениться (увеличиться или уменьшиться) скорость химической реакции, протекающей по уравнению

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑,

если разбавить растворы исходных веществ? Обоснуйте свой ответ.

10. В химический реактор объёмом 50 дм3 ввели газообразное вещество А количеством 20 моль и газообразное вещество Б количеством 40 моль, между которыми произошла элементарная химическая реакция

А + 2Б = В.

Определите соотношение скоростей этой реакции в начальный момент и момент, к которому прореагировала половина вещества А.