§ 18. Классификация и общие характеристики химических реакций

*Самоконтроль

1. При протекании химической реакции обязательно происходит:

  • а) изменение числа веществ в ходе реакции;
  • б) образование границы раздела фаз;
  • в) выделение или поглощение теплоты;
  • г) изменение степеней окисления атомов.

2. К реакциям замещения относятся:

  • а) 2NO + O2 = 2NO2;
  • б) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓;
  • в) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑;
  • г) CuO + H2 = Cu + H2O.

3. К гетерогенным реакциям относятся:

  • а) C(тв) + O2(г) = CO2(г);
  • б) CO2(г) + KOH(р) = KHCO3(р);
  • в) NaOH(р) + HCl(р) = NaCl(р) + H2O(ж);
  • г) CH4(г) + Сl2(г) → CH3Cl(г) + HCl(г).

4. К окислительно-восстановительным реакциям относятся:

  • а) CaCO subscript 3 stack space equals with t on top space CaO space plus space CO subscript 2;
  • б) Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2O;
  • в) 2NaОН + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O;
  • г) Cu subscript 2 straight S space plus space 6 straight H subscript 2 SO subscript 4 left parenthesis конц right parenthesis end subscript space equals with t on top space 2 CuSO subscript 4 space plus space 5 SO subscript 2 upwards arrow plus space 6 straight Н subscript 2 straight O.

5. Реакция 2 SO subscript 2 left parenthesis straight г right parenthesis end subscript space plus space straight O subscript 2 left parenthesis straight г right parenthesis end subscript space rightwards arrow over leftwards arrow space 2 SO subscript 3 left parenthesis straight г right parenthesis space end subscript plus space straight Q, протекающая в присутствии катализатора V2O5, является:

  • а) обратимой;
  • б) окислительно-восстановительной;
  • в) каталитической;
  • г) эндотермической.