Химия. 11 класс

Химическая связь в кристаллах

В таблице 13 обобщены основные характеристики кристаллических веществ с различным типом химической связи.

Таблица 13. Типы кристаллов и их свойства

Структурные единицы, свойства	Типы кристаллов, структурные единицы
	Атомные	Ионные	Металлические	Молекулярные
	Атомы неметаллов	Ионы	Атомы металлов	Молекулы
Тип связи и её прочность	Ковалентная, прочная	Ионная, прочная	Металлическая, прочность в широком диапазоне	Слабое межмолекулярное взаимодействие
Электро- и теплопроводность	От диэлектриков до полупроводников	Ток проводят растворы и расплавы	Хорошая электро- и теплопроводность	Низкая теплопроводность, как правило, диэлектрики
Пластичность	Хрупкие	Хрупкие	В основном пластичные (ковкие)	Неорганические вещества, как правило, хрупкие
Твёрдость	Высокая	Высокая	Изменяется в широких пределах	Как правило, низкая, исключение — фуллерит
Температуры плавления и кипения	Очень высокие	От средних до высоких	Большой диапазон	Низкие
Растворимость	Нерастворимы	Могут растворяться в воде и др. полярных растворителях	Нерастворимы либо могут взаимодействовать с водой	Могут растворяться в полярных или неполярных растворителях
Примеры веществ	Алмаз, графит, кремний, SiO2, SiС	Оксиды, гидроксиды и соли щелочных и щёлочноземельных металлов	Металлы, металлические сплавы	Кислоты, оксиды неметаллов (кроме кремния), неметаллы (например, P4, S8, I2), органические вещества

Различают атомные (ковалентная связь), ионные (ионная связь), металлические (металлическая связь) и молекулярные кристаллы. Молекулярные кристаллы построены из отдельных молекул, внутри которых атомы соединены ковалентными связями, а между молекулами действуют более слабые межмолекулярные силы. Молекулярные кристаллы образуют известные вам сахар, аспирин, диоксид углерода («сухой лёд»), вода (лёд) (рис. 37).