§ 5. Ураўненне стану ідэальнага газу
Прыклад 1. Балон з газам, ціск якога p1 = 2,84 МПа, знаходзіўся ў неацепленым памяшканні, дзе тэмпература паветра t1 = 7 °С. Пасля таго як некаторая колькасць газу была зрасходавана, балон унеслі ў памяшканне, дзе тэмпература паветра t2 = 27 °С. Вызначце, якая частка газу была зрасходавана, калі пасля працяглага знаходжання балона ў ацепленым памяшканні ціск газу ў ім стаў p2 = 1,52 МПа.
p1 = 2,84 МПа = 2,84 · 106 Па
T1 = 280 К, T2 = 300 К
p2 = 1,52 МПа = 1,52 · 106 Па
Рашэнне. Калі не прымаць пад увагу цеплавое расшырэнне балона, то яго ёмістасць не змяняецца. Запішам ураўненне Клапейрона — Мендзялеева для пачатковага і канчатковага станаў газу, палічыўшы яго ідэальным:
, ,
адкуль
, .
Тады
.
.
Адказ: .
Прыклад 2. Вызначце шчыльнасць газавай сумесі, якая складаецца з вадароду масай m1 = 8,0 г і кіслароду масай m2 = 40 г, калі ціск і тэмпература сумесі р = 1,27 · 105 Па і t = 7 °С адпаведна.
m1 = 8,0 г = 8,0 · 10−3 кг
m2 = 40 г = 4,0 · 10−2 кг
p = 1,27 · 105 Па
Т = 280 К
Рашэнне. Шчыльнасць газавай сумесі
(1)
дзе m = m1 + m2 — маса сумесі, V — аб'ём сумесі. Паколькі вадарод і кісларод пры нізкіх тэмпературах хімічна не рэагуюць, то можна выкарыстаць закон Дальтана: р = р1 + р2, дзе р1 i р2 — парцыяльныя ціскі вадароду і кіслароду адпаведна.
Іх можна вызначыць, выкарыстаўшы ўраўненне Клапейрона — Мендзялеева:
i ,
дзе i — малярныя масы вадароду і кіслароду адпаведна. Тады ціск сумесі
, а яе аб’ём .
Падставіўшы значэнні масы m сумесі і яе аб’ёму V у формулу (1), атрымаем:
Адказ: .