§ 50. Важнейшие соединения железа
Вопросы, задания, задачи
1. Из перечня — FeSO4, FeO, Fe(OН)2, Fe2O3, FePO4, Fe(NO3)3, Fe(OН)3, Fe2(SO4)3 — выпишите формулы:
- а) оксидов железа;
- б) солей железа(III).
Назовите вещества, представленные формулами.
2. Составьте формулы солей: нитрат железа(II), карбонат железа(II), сульфат железа(II), нитрат железа(III), хлорид железа(III), сульфат железа(III).
3. Определите массовую долю железа в железном купоросе FeSO4 · 7H2O.
4. Составьте уравнения реакций восстановления оксида FeO до металла водородом, углеродом, угарным газом, более активными металлами.
5. Рассчитайте объём хлора, затраченный на окисление 0,3 моль хлорида железа(II).
6. Даны вещества: соляная кислота, гидроксид калия, оксид калия, вода, оксид серы(VI). С каким из них может взаимодействовать:
- а) оксид железа(II);
- б) оксид железа(III);
- в) гидроксид железа(II);
- г) гидроксид железа(III)?
Составьте уравнения соответствующих реакций, укажите условия их проведения.
7. Предложите способ превращения оксида железа(II) и оксида железа(III) в соответствующие гидроксиды. Поясните уравнениями реакций.
8. В четыре пробирки с растворами сульфатов магния, калия, железа(II), железа(III) добавили раствор гидроксида натрия. При этом наблюдали выпадение осадков: в первой пробирке — зелёного, во второй — белого, в четвёртой — бурого. Укажите названия исходных веществ в каждой пробирке. Поясните уравнениями реакций в молекулярной и сокращённой ионной формах.
9. Для осенней обработки виноградной лозы от вредителей садовод приготовил раствор из 5 литров воды и 250 г железного купороса. Определите массовую долю сульфата железа(II) в этом растворе.
10. Составьте уравнения реакций согласно схеме:
- а)
;
- б)
.
