Химия. 11 класс

Окислитель — это вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие к себе электроны в процессе химической реакции. Во время реакции эти атомы восстанавливаются, при этом их степень окисления понижается.

Окислительные свойства наиболее выражены у веществ, со свойствами которых вы уже знакомы или познакомитесь далее:

• • простые вещества — галогены, кислород и озон;
• • пероксид водорода «math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨ class=¨wrs_chemistry¨»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«msub»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mrow»«mo»-«/mo»«mn»1«/mn»«/mrow»«/mover»«mn»2«/mn»«/msub»«/math», восстанавливаются атомы кислорода в степени окисления −1;
• • концентрированная серная кислота, восстанавливаются атомы серы в степени окисления +6;
• • азотная кислота и нитраты, восстанавливаются атомы азота в степени окисления +5;
• • кислоты (галогеноводородные, фосфорная, разбавленная серная), восстанавливаются атомы водорода в ионе водорода;
• • кислородсодержащие кислоты хлора и их соли («math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨ class=¨wrs_chemistry¨»«mi mathvariant=¨normal¨»K«/mi»«mover»«mi»Cl«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»1«/mn»«/mrow»«/mover»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«/math», «math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨ class=¨wrs_chemistry¨»«mi mathvariant=¨normal¨»K«/mi»«mover»«mi»Cl«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»5«/mn»«/mrow»«/mover»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«/math»), восстанавливаются атомы хлора;
• • соединения марганца в высших степенях окисления («math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨ class=¨wrs_chemistry¨»«mover»«mi»Mn«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»4«/mn»«/mrow»«/mover»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«/math», «math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨ class=¨wrs_chemistry¨»«mi mathvariant=¨normal¨»K«/mi»«mover»«mi»Mn«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»7«/mn»«/mrow»«/mover»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»4«/mn»«/msub»«/math») , восстанавливаются атомы марганца;
• • соединения хрома («math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨ class=¨wrs_chemistry¨»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»K«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mover»«mi»Cr«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»6«/mn»«/mrow»«/mover»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»4«/mn»«/msub»«/math», «math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨ class=¨wrs_chemistry¨»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»K«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«msub»«mover»«mi»Cr«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»6«/mn»«/mrow»«/mover»«mn»2«/mn»«/msub»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»7«/mn»«/msub»«/math»), восстанавливаются атомы хрома;
• • соли железа(III), меди(II), серебра(I), восстанавливаются атомы металлов.

Восстановитель — это вещество, в состав которого входят атомы, отдающие электроны в процессе окислительно-восстановительной реакции. Во время реакции эти атомы окисляются, при этом их степень окисления повышается.

Приведём примеры важнейших восстановителей, свойства которых вы будете рассматривать, изучая материал глав VI и VII:

• • простые вещества — металлы (например, Na, Fe, Zn, Al, Sn и др.);
• • простое вещество — водород;
• • углерод, оксид углерода(II) и многие органические соединения (например, альдегиды), окисляются атомы углерода;
• • сероводород, сульфиды и сульфиты, окисляются атомы серы;
• • бромиды и йодиды (например, KI), окисляются атомы галогена;
• • соли железа(II), окисляются атомы железа в степени окисления +2.

Разумеется, приведённый выше перечень веществ не исчерпывает всё разнообразие окислителей и восстановителей. Следует подчеркнуть, что окислители и восстановители различаются по своей силе. Так, например, фтор является одним из самых сильных окислителей, а окислительная способность хлора больше, чем у йода. Для многих веществ окислительная способность зависит от условий реакции. В кислой среде, как правило, окислительная способность более выражена. Ряд веществ в одних условиях обладает окислительной способностью, а в других — восстановительной.

Оценить, будет ли вещество проявлять окислительные или восстановительные свойства, можно, руководствуясь следующими правилами.

Восстановителями являются вещества, содержащие атомы элемента, которые могут проявлять более высокую, чем в данном веществе, степень окисления. Простые вещества металлы всегда являются восстановителями, и в продуктах окисления степень окисления металла имеет только положительные значения.

Атомы неметаллов, входящие в состав соединений в низших степенях окисления, проявляют только восстановительные свойства, например атомы галогена в галогенидах, атомы серы в сульфидах, атомы водорода в гидридах.

Окислителями являются вещества, содержащие атомы элемента, которые могут проявлять более низкую, чем в данном веществе, степень окисления. Сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов и неметаллов в высших степенях окисления, всегда являются окислителями, например H₂SO_4(конц), HNO₃, KMnO₄, CrO₃, HClO₄ и др. Понижая свою степень окисления, атомы неметаллов могут приобретать как положительные, так и отрицательные или нулевые значения степени окисления. Окислительная способность веществ в ряду окислителей, как и восстановительная способность веществ в ряду восстановителей, может сильно различаться.

Находясь в промежуточной степени окисления, атомы элемента могут быть окислены более сильным окислителем или восстановлены более сильным восстановителем. Например, железо(II) в оксиде FeO может быть окислено кислородом до Fe(III) или восстановлено углеродом до металлического железа. Свойства как окислителей, так и восстановителей могут проявлять H₂O₂, FeCl₂, SO₂, CuCl, углерод, галогены (кроме фтора) и др.

В ряде окислительно-восстановительных реакций часть атомов одного из элементов проявляет свойства окислителя, а другая часть — свойства восстановителя. В результате образуются продукты как окисления, так и восстановления данного элемента. Примерами таких реакций (реакции диспропорционирования) могут служить:

а) взаимодействие оксида азота(IV) с водой:

«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mn»3«/mn»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»N«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»4«/mn»«/mrow»«/mover»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#8644;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»N«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»5«/mn»«/mrow»«/mover»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»N«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»2«/mn»«/mrow»«/mover»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mo»;«/mo»«/math»

б) разложение пероксида водорода:

«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mn»2«/mn»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«msub»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mrow»«mo»-«/mo»«mn»1«/mn»«/mrow»«/mover»«mrow»«mn»2«/mn»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«/msub»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mrow»«mo»-«/mo»«mn»2«/mn»«/mrow»«/mover»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»0«/mn»«/mover»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»;«/mo»«/math»

в) взаимодействие хлора с раствором щёлочи с образованием солей хлорноватистой и хлороводородной кислот:

«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«msub»«mover»«mi»Cl«/mi»«mn»0«/mn»«/mover»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«mi»NaOH«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#8644;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mi»Na«/mi»«mover»«mi»Cl«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»1«/mn»«/mrow»«/mover»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mi»Na«/mi»«mover»«mi»Cl«/mi»«mrow»«mo»-«/mo»«mn»1«/mn»«/mrow»«/mover»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mo».«/mo»«/math»

Окислительно-восстановительные процессы распространены в природе. К ним относятся обмен веществ в живых организмах, дыхание, гниение и брожение, фотосинтез. Окислительно-восстановительные процессы сопровождают круговорот веществ в природе. Они протекают при коррозии металлов.

В промышленности и в быту экзотермические окислительно-восстановительные реакции используют при сжигании природного газа, угля, торфа, древесины, нефти и продуктов её переработки. Эти реакции лежат в основе преобразования энергии взаимодействующих химических веществ в электрическую энергию в гальванических и топливных элементах.

В металлургии окислительно-восстановительные процессы используют для восстановления металлов, в химической промышленности — для получения щелочей, кислот, аммиака, спиртов, альдегидов и других продуктов. Подробнее вы познакомитесь со многими окислительно-восстановительными реакциями и их применением при изучении материала глав VI и VII пособия.