§ 21.1. Закон дзейных мас
Самакантроль
1. Згодна з законам дзейных мас, скорасць гамагеннай хімічнай рэакцыі прама прапарцыйная:
- а) масам рэаруючых рэчываў;
- б) масам утвораных рэчываў;
- в) масе каталізатара;
- г) канцэнтрацыям рэагуючых рэчываў.
2. Канстанта скорасці рэакцыі залежыць ад:
- а) прыроды рэагуючых рэчываў;
- б) тэмпературы;
- в) прысутнасці каталізатара;
- г) канцэнтрацыі рэагуючых рэчываў.
3. Пры памяншэнні масы парашку жалеза ўдвая канстанта скорасці рэакцыі :
- а) не зменіцца;
- б) паменшыцца ўдвая;
- в) павялічыцца ўдвая;
- г) паменшыцца прапарцыйна змене плошчы паверхні парашку.
4. Формула ʋ = k · с(А) можа апісваць залежнасць скорасці ад канцэнтрацыі рэагуючага рэчыва для рэакцыі:
- a) C(цв) + O2(г) = CO2(г);
- б) BaO(цв) + SO2(г) = BaSO3(цв);
- в) Zn(цв) + H2SO4(р-р) = ZnSO4(р-р) + H2(г);
- г) N2O4(г) NO2(г) + NO2(г).
5. Павелічэнне ў 3 разы канцэнтрацыі рэчыва NO2 у рэакцыі NO2 + NO2 N2O4 прывядзе да павелічэння скорасці:
- а) у 3 разы;
- б) у 6 разоў;
- в) у 9 разоў;
- г) у 12 разоў.