§ 21.1. Закон дзейных мас
Пытанні, заданні, задачы
1. Назавіце фактары, якія ўплываюць на скорасць хімічных рэакцый. Чаму скорасць хімічных рэакцый змяняецца ў працэсе іх працякання?
2. Ад якіх фактараў залежыць канстанта скорасці хімічнай рэакцыі? Ці змяняецца значэнне канстанты скорасці ў працэсе рэакцыі?
3. Чаму ў працэсе працякання хімічнай рэакцыі яе скорасць змяняецца?
4. Растлумачце, чаму большасць хімічных рэакцый працякае пастадыйна. Які сэнс паняцця «элементарная хімічная рэакцыя»?
5. Запішыце выраз закона дзейных мас для рэакцый:
- a) ;
- б) ;
- в) .
6. У колькі разоў зменіцца скорасць гамагеннай рэакцыі:
- а) A → …;
- б) 2A → …;
- в) A + Б → …
пры павелічэнні малярнай канцэнтрацыі рэагенту А ў 6 разоў?
7. Скорасць элементарнай хімічнай рэакцыі
А(г) + 2Б(г) = В(г)
пры канцэнтрацыі рэчыва А, роўнай 0,2 моль/дм3, і канцэнтрацыі рэчыва Б, роўнай 0,3 моль/дм3, складае 3,6 ∙ 10–5 моль/(дм3 ∙ с). Вызначце канстанту скорасці гэтай рэакцыі. У якіх адзінках яна выражаецца?
8. У хімічным рэактары аб’ёмам 100 дм3 паміж газападобнымі рэчывамі А і Б адбываецца хімічная рэакцыя А + Б = АБ, для якой ураўненне закона дзейных мас мае выгляд:
ʋ = k ∙ c(A) ∙ c(Б).
У якім выпадку рэакцыя працякае хутчэй:
- а) колькасць рэчыва А роўная 1 моль, а рэчыва Б — 2 моль;
- б) колькасць рэчыва А роўная 2 моль, а рэчыва Б — 4 моль.
Як суадносяцца скорасці рэакцыі ў выпадках а) і б)?
9. Як павінна змяніцца (павялічыцца або зменшыцца) скорасць хімічнай рэакцыі, якая працякае па ўраўненні
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑,
калі разбавіць растворы зыходных рэчываў? Абгрунтуйце свой адказ.
10. У хімічны рэактар аб’ёмам 50 дм3 увялі газападобнае рэчыва А колькасцю 20 моль і газападобнае рэчыва Б колькасцю 40 моль, паміж якімі адбылася элементарная хімічная рэакцыя А + 2Б = В. Вызначце суадносіны скорасцей гэтай рэакцыі ў пачатковы момант і момант, да якога прарэагавала палова рэчыва А.