Хімія. 11 клас

Пытанні, заданні, задачы

1. Як па меры працякання рэакцыі змяняюцца колькасці (моль) і малярная канцэнтрацыя (моль/дм³):

• а) рэагентаў;
• б) прадуктаў?

2. Як змяняецца скорасць рэакцыі па меры яе працякання?

3. Чаму для вылічэння скорасці рэакцыі неабходна, каб аб’ём рэакцыйнай сумесі быў пастаянным?

4. Як разлічваюць сярэднюю скорасць хімічнай рэакцыі зыходзячы з ураўнення рэакцыі, аб’ёму рэакцыйнай сумесі і змянення колькасці (моль) аднаго з рэчываў за інтэрвал часу t₂—t₁? Напішыце адпаведны выраз.

5. Зыходзячы з уяўленняў пра энергію актывацыі, растлумачце, чаму для працякання экзатэрмічных рэакцый у шэрагу выпадкаў неабходна папярэдняе награванне рэагентаў.

6. Растлумачце фізічны сэнс выразу: «Скорасць хімічнай рэакцыі роўная 2 моль/(дм³ · с)».

7. У пасудзіне аб’ёмам 8 дм³ працякае рэакцыя 2А_(г) + Б_(г) = 2В_(г). Праз 2 мін пасля пачатку рэакцыі колькасць В склала 4,8 моль. Вызначце скорасць:

• а) утварэння рэчыва В;
• б) расходавання рэчыва Б.

8. Рэакцыя гідрыравання бензолу C₆H_6(г) + 3H_2(г) = C₆H_12(г) працякала ў рэактары аб’ёмам 20 дм³. Зыходная колькасць вадароду складала 0,5 моль, а праз 10 мін яна аказалася роўная 0,3 моль. Разлічыце ў паказаным інтэрвале часу скорасць:

• а) расходавання вадароду;
• б) утварэння цыклагексану.

9. У працэсе ператварэння азону ў кісларод 2O₃ = 3O₂ малярная канцэнтрацыя азону паменшылася на 0,02 моль/дм³. На якую велічыню пабольшылася малярная канцэнтрацыя кіслароду?

10. У пачатку рэакцыі, якая працякае згодна з ураўненнем 2CO + O₂ = 2CO₂, канцэнтрацыя кіслароду ў рэактары была роўная 0,03 моль/дм³. Праз 20 с яна стала роўнай 0,02 моль/дм³. Разлічыце скорасць акіслення СО ва ўказаным інтэрвале часу. Як пры гэтым змяніліся малярныя канцэнтрацыі CO і СО₂?