Хімія. 11 клас

Пытанні, заданні, задачы

1. Вызначце тып хімічнай сувязі, прадстаўлены электроннымі схемамі:

а)		в)
б)		г)

2. Складзіце электронныя формулы малекул вадароду, хлору, хлоравадароду, вады, аміяку і ўкажыце лік звязаных і непадзеленых электронных пар у кожнай з іх.

3. Укажыце тып хімічнай сувязі паміж атамамі ў наступных злучэннях:

• а) СaCl₂, BaO, S₈, CaF₂, CCl₄, сплаў Fe—C;
• б) I₂, SiO₂, Na₂S, О₃, C₂H₅OH, сплаў Au—Cu.

4. Параўнайце электронныя схемы і электронныя канфігурацыі:

• а) атама Li і іона Li⁺ у брамідзе літыю;
• б) атама Сl і іона Сl^– у хларыдзе калію;
• в) атама S і атама серы ў малекуле серавадароду.

5. Назавіце механізм утварэння сувязі паміж атамамі, якія маюць наступныя электронна-графічныя схемы знешніх электронных абалонак:

• а) и
• б) и
• в)  и

6. Згодна з прыведзенай схемай растлумачце механізм утварэння кавалентнай сувязі ў іоне гідраксонію пры ўзаемадзеянні малекулы вады і іона вадароду:

7. Выкарыстоўваючы значэнні электраадмоўнасці элементаў (табл. 7), абгрунтуйце тып хімічнай сувязі ў рэчывах і часціцах: , , , , , .

Хімічная формула рэчыва або часціцы	Электраадмоўнасць атамаў		Рознасць электраадмоўнасцей ∆χ	Тып хімічнай сувязі
	χ1	χ2

8. Укажыце злучэнні, якія маюць як кавалентную, так і іонную сувязь: НСООН, CH₃COONa, MgF₂, MgSO₄, NH₄NO₃, HNO₃, KNO₃, CaSO₄, NH₃.

9. Вызначце лік электронаў, якія ўдзельнічаюць ва ўтварэнні кавалентных сувязей у іонах амонію колькасцю 3 моль.

10. Пры ўтварэнні метану з атамаў вугляроду і вадароду вылучаецца 1662 кДж/моль энергіі. Вылічыце сярэднюю энергію сувязі С—Н (кДж/моль).