§ 6. Закон Авагадра як адзін з асноўных законаў хіміі
*Самакантроль
1. Для пастаяннай Авагадра правільныя сцвярджэнні:
- а) паказвае лік атамаў у 0,12 г вугляроду-12;
- б) адзінка вымярэння — моль–1;
- в) яе значэнне залежыць ад тэмпературы і ціску;
- г) выкарыстоўваецца для разлікаў, звязаных толькі з газападобнымі рэчывамі.
2. Аднолькавы аб’ём пры 0 °С і ціску 760 мм рт. сл. займаюць рэчывы, узятыя колькасцю 2 моль:
- а) N2;
- б) СН4;
- в) Н2О;
- г) CO2.
3. У аб’ёмных адносінах 1 : 2 рэагуюць:
- а) O2 + Cu → CuO;
- б) СН4 + O2 → CO2 + Н2О;
- в) О2 + Н2 → Н2О;
- г) O2 + SO2 → SO3.
4. Для якіх з пералічаных газаў адносная шчыльнасць па геліі роўная 7,5:
- а) NO;
- б) СО;
- в) O2;
- г) С2Н6.
5. Газ аб’ёмам 3 дм3 мае масу 7,767 г. Яго малярная маса (г/моль) роўная:
- а) 17;
- б) 28;
- в) 32;
- г) 58.