Химия. 11 класс

Вопросы, задания, задачи

1. Какие степени окисления наиболее характерны для атомов марганца? Приведите электронно-графические схемы атома марганца в этих степенях окисления.

2. Определите степени окисления марганца в следующих оксидах: MnO, Mn₂О₃, MnО₂, Mn₃О₄, Мn₂O₇.

3. Приведите уравнения химических реакций, которые протекают при нагревании оксида марганца(IV) с концентрированной соляной кислотой и при его сплавлении со смесью гидроксида и нитрата натрия. Какие свойства проявляет MnO₂ в этих реакциях?

4. Составьте уравнения реакций:

KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ → …;

MnO₂ + NaNO₃ + NaOH  …;

PH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → H₃PO₄ + … .

5. Марганцовку (KMnO₄) в лаборатории используют для получения кислорода. Предложите способ переработки оставшихся после реакции веществ снова в перманганат калия.

6. По каким внешним признакам можно определить, в какой среде проходила реакция восстановления KMnO₄?

7. Укажите сходство и различие в строении атомов VIIA- и VIIB-групп на примере марганца и хлора.

8. Наиболее чистый металлический марганец получают методом электролиза. Предварительно руду, содержащую пиролюзит, восстанавливают до соединений марганца со степенью окисления +2, а затем растворяют в смеси серной кислоты с сульфатом аммония. Получающийся раствор MnSО₄ подвергают электролизу. Снятые с катодов осадки металла переплавляют в слитки. Приведите уравнения возможных для данного технологического процесса химических реакций.

9. Чему равна масса калийной селитры, которая расходуется на получение манганата калия из технического оксида марганца(IV) массой 4,35 кг, содержащего 12 % примесей? Выход продукта считать 100 %.

10. Вычислите молярную концентрацию сульфата железа(II), если на полное окисление 25 см³ его подкисленного раствора пошло 20 см³ раствора перманганата калия, в котором молярная концентрация KMnO₄ составляла 0,125 моль/дм³. Плотности растворов принять равными 1 г/см³.