§ 45. Общие способы получения металлов
Гидрометаллургические методы
Гидрометаллургия — это выделение металлов из руд, концентратов и отходов производства с помощью водных растворов определённых веществ (химических реагентов).
Вначале металлы переводят в растворимые соединения. Затем их восстанавливают, используя либо химические реакции с сильными восстановителями, либо процессы вытеснения металлов из растворов их солей более активными металлами, либо электрохимическое восстановление из растворов.
Например, гидрометаллургическим методом извлекают медь из растворов её солей с помощью железа:
CuSO4 + Fe = Cu↓ + FeSO4.
Серебро и золото восстанавливают из растворов солей этих металлов цинком. Покрытия из никеля и цинка получают электролизом растворов их солей.
![ul](http://profil.adu.by/pluginfile.php/5885/mod_book/chapter/18098/icon_increased.jpg)
![img](http://profil.adu.by/pluginfile.php/5885/mod_book/chapter/18098/icon_additional.jpg)
Процессы извлечения золота из обеднённых руд можно описать следующими уравнениями реакций:
4Au + 8KCN + O2 + 2H2O = 4K[Au(CN)2] + 4KOH;
2K[Au(CN)2] + Zn = K2[Zn(CN)4] + 2Au.
Предприятие «Унидрагмет БГУ» перерабатывает различный лом и отходы, содержащие драгоценные металлы (рис. 108.1), выделяя растворением их в смеси из 1 объёма азотной и 3 объёмов серной концентрированных кислот. Такую смесь называют «царской водкой». Растворение золота можно описать уравнением реакции
Au + HNO3 + 3HCl = AuCl3 + NO↑ + 2H2O↑.
За 2000–2020 годы в Госфонд Республики Беларусь предприятием поставлено более 72 тонн золота, серебра, платины и других драгоценных металлов.
![img](http://profil.adu.by/pluginfile.php/5885/mod_book/chapter/18098/%D0%A0%D0%B8%D1%81.%20108.1.%20%D0%9E%D1%82%D1%80%D0%B0%D0%B1%D0%BE%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8B%D0%B5%20%D0%B0%D0%B2%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%BE%D0%B1%D0%B8%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%8B%D0%B5%20%D0%BA%D0%B0%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D0%B7%D0%B0%D1%82%D0%BE%D1%80%D1%8B%2C%20%D1%81%D0%B4%D0%B0%D0%B2%D0%B0%D0%B5%D0%BC%D1%8B%D0%B5%20%D0%B2%20%D0%BB%D0%BE%D0%BC%20%D0%B4%D0%BB%D1%8F%20%D0%B8%D0%B7%D0%B2%D0%BB%D0%B5%D1%87%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F%20%D0%B4%D1%80%D0%B0%D0%B3%D0%BE%D1%86%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8B%D1%85%20%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D0%BE%D0%B2.jpg)