Химия. 11 класс

Вопросы, задания, задачи

1. Назовите:

• а) формулу простого вещества азот;
• б) формулу белого фосфора;
• в) низшую степень окисления азота;
• г) высшую степень окисления фосфора;
• д) особенности запаха белого фосфора;
• е) аллотропную модификацию фосфора, используемого в производстве спичек;
• ж) природные соединения фосфора;
• з) химические формулы калиевой селитры, натриевой селитры;
• и) содержание азота в воздухе.

2. Запишите символы элементов VA-группы и общую формулу их электронной конфигурации.

3. Охарактеризуйте электронное строение атомов азота и фосфора.

4. Опишите физические свойства азота и аллотропных модификаций фосфора.

5. Заполните таблицу для реагентов кислород, водород, литий, магний (впишите в своей тетради соответствующие уравнения возможных реакций).

Реагент	N2	P

Сделайте выводы о сходстве и различии свойств азота и фосфора.

6. При взаимодействии кальция массой 0,9 г с азотом получено соединение массой 1,11 г. Установите химическую формулу соединения.

7. Фосфор окисляется хлором, азотной и серной кислотами. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в схемах этих реакций:

• а) Р + Сl₂ → PCl₅;
• б) Р + КСlO₃ → P₂O₅ + KCl;
• в) Р + HNO_3(разб) + H₂О → H₃PO₄ + NO;
• г) Р + H₂SO_4(конц) → H₃PO₄ + SO₂ + H₂О.

8. Рассчитайте массу белого фосфора, который можно получить при прокаливании с песком и углём фосфорита, содержащего фосфат кальция массой 6,2 т, если выход продукта составляет 92 %. Реакция протекает согласно уравнению на с. 201.

9. Как влияет повышение температуры и давления на смещение равновесия в реакциях:

• а) ;
• б) ?

10. В замкнутый сосуд поместили водород химическим количеством 6 моль и азот количеством 4 моль и нагрели до 450 °С в присутствии катализатора. Определите объёмную долю аммиака в конечной смеси, если доля вступившего в реакцию азота равна 15 %.