Химия. 11 класс

Сульфаты: физические и химические свойства, применение

Серная кислота, как было отмечено выше, образует два ряда солей — гидросульфаты (кислые) и сульфаты (средние), большинство из которых хорошо растворимы. В твёрдом виде из кислых солей выделены соли лишь активных металлов (КНSO₄, NaHSO₄ и др.). Средние соли часто образуют кристаллогидраты (Na₂SO₄ · 10H₂O, CuSO₄ · 5H₂O и др.), поэтому безводные соли (сульфат натрия, сульфат магния) используют в лабораторной практике в качестве осушителей. Сульфаты щелочных металлов имеют достаточно высокую термическую устойчивость.

Для идентификации (качественного обнаружения) сульфат-ионов чаще всего используют растворимые соли бария (ВаСl₂ или Ва(NO₃)₂). При этом образуется белый осадок сульфата бария (Приложение 3):

Многие сульфаты являются веществами крупнотоннажного производства (табл. 28).

Таблица 28. Применение сульфатов

Химическая формула и название	Области использования
Na2SO4 · 10H2O глауберова соль (мирабилит)		Производство синтетических моющих средств, целлюлозы, стекольное производство, текстильная промышленность
MgSO4 · 7H2O горькая (английская) соль		Медицина — для снижения давления при внутривенном введении; слабительное средство. Микроудобрение. Сушка растворителей в лабораторной практике безводным сульфатом магния
CuSO4 · 5H2O медный купорос		Медицина и растениеводство — антисептик. В составе бордосской смеси как фунгицид
FeSO4 · 7Н2О железный купорос		Сельское хозяйство — фунгицид, деревообрабатывающая промышленность — антисептик для пропитки древесины. Производство минеральных красок
* ZnSO4 · 7Н2О цинковый купорос		Обладает высоким противомикробным и бактерицидным действием. Находит применение в медицине (мази, глазные капли и др.) и аграрном секторе (повышение урожайности, нормализация иммунной системы животных)