§ 29.2. Пероксид водорода
Химические свойства
Пероксид водорода проявляет слабо выраженные кислотные свойства, а также вступает в окислительно-восстановительные реакции. В окислительно-восстановительных реакциях кислород, имея промежуточную степень окисления –1, может её либо понижать до –2, играя роль окислителя, либо повышать до 0, выступая восстановителем.
1. Раствор пероксида водорода имеет кислую реакцию среды, что объясняется образованием ионов водорода Н+ (гидроксония (Н3О+):
или
Пероксид водорода — очень слабая кислота. Как кислота H2O2 реагирует с некоторыми щелочами (например, Ba(OH)2):
Н2О2 + Ва(ОН)2 = ВаО2 + 2Н2О (пероксид бария).
2. При хранении на свету, а также нагревании, в присутствии катализаторов (например, MnO2) H2O2 разлагается на кислород и воду:
,
поэтому пероксид водорода и его растворы хранят в тёмной посуде на холоде, для стабилизации добавляют ингибиторы.
3. В реакциях с восстановителями (например, ) атомы кислорода понижают степень окисления:
;
.
4. В реакциях с сильными окислителями (например, KMnO4) атомы кислорода повышают степень окисления:
Получение. Пероксид водорода в лаборатории можно получить действием серной кислоты на пероксиды металлов:
BaО2 + H2SO4 = BaSO4↓ + Н2О2.
Применение. Водные растворы пероксида водорода используют как антисептик в медицине, как окислитель ракетного топлива, для отбеливания тканей, в косметических средствах для окраски волос. Его действие обусловлено разложением под действием теплоты, света, а также некоторых других веществ с выделением кислорода. Из пероксида водорода получают другие пероксиды.