§ 28. Общая характеристика неметаллов

Вопросы, задания, задачи

1. Опишите положение неметаллов в периодической системе. Укажите для элементов-неметаллов третьего периода возможные значения степени окисления и валентности.

2. Запишите символы элементов и общую формулу электронной конфигурации:

  • а) благородных газов;
  • б) галогенов;
  • в) халькогенов.

3. Определите степени окисления атомов в соединениях:

  • а) НСl, HClO, HClO3, HClO4;
  • б) H2S, SO2, H2SO3, H2SO4.

4. Укажите утверждения, характеризующие кислород как химический элемент:

  • а) объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21 %;
  • б) атом кислорода содержит шесть электронов на внешнем энергетическом уровне;
  • в) массовая доля кислорода в земной коре равна 49 %;
  • г) при выплавке чугуна используют воздух, обогащённый кислородом;
  • д) электроотрицательность кислорода меньше, чем фтора;
  • е) кислород в соединениях проявляет степени окисления от –2 до +2.

5. Составьте уравнения реакций с участием неметаллов, учитывая, что атомы неметаллов в заданных реакциях проявляют низшую степень окисления:

  • Al + Cl2 →;
  • Li + N2 →;
  • Ca + P →;
  • Zn + Br2 →;
  • K + H2 →;
  • Al + S →.

6. Определите массу углерода, необходимого для восстановления железа из оксида железа(III) массой 1 т. Углерод окисляется до высшей степени окисления.

7. Азот имеет очень низкие температуры плавления и кипения –210 °C и –196 °C, а бор высокие — ≈2075 °C и ≈3800 °C соответственно. Дайте объяснение такому различию.

8. Докажите, что фосфор выполняет функцию восстановителя в первой реакции и окислителя — во второй:

  • 1) Р + О2 → Р2О5;
  • 2) Р + Са → Са3Р2.

9. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и укажите, окислителем или восстановителем являются простые вещества:

  • а) Р + H2SO4 → H3PO4 + SO2 + H2O;
  • б) S + HNO3 → H2SO4 + NO.

10. Образец газообразного простого вещества неметалла объёмом 1 дм3 (н. у.) имеет массу 3,17 г. Определите химическую формулу вещества.

Повышенный уровень