§ 28. Общая характеристика неметаллов
Простые вещества
В исторически сложившейся классификации элементов принадлежность к неметаллам определяли по физическим свойствам простых веществ: твёрдое, газообразное или жидкое состояние при нормальных условиях. В твёрдом состоянии у неметаллов, как правило, отсутствует металлический блеск. Их электро- и теплопроводность обычно невелики, вещества являются хрупкими.
Неметаллы образуют два типа кристаллов — молекулярные и атомные (рис. 62).
Вещества молекулярного строения отличаются низкими температурами плавления (гелий –272 °С, кислород –223 °С) и кипения (гелий –269 °С, кислород –183 °С). Неметаллы немолекулярного строения, наоборот, имеют чрезвычайно высокие температуры кипения и плавления (графит: Tпл. = 3850 °С, Tкип.= 4200 °С).
Для неметаллов характерно явление аллотропии. Примерами могут служить красный и белый фосфор, алмаз и графит, кислород и озон.
Неметаллы могут вступать в реакции с веществами всех классов (металлами, другими неметаллами, оксидами, щелочами, кислотами, солями) и проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства (табл. 20).
Таблица 20. Общие свойства неметаллов как простых веществ
| Неметаллы как окислители вступают в реакции | Неметаллы как восстановители вступают в реакции |
| С металлами: |
С некоторыми оксидами: |
| С другими неметаллами: |
С другими неметаллами: |
| С кислотами: |
С органическими веществами: |
| С солями: |
Окислительные способности атомов неметаллов можно сравнивать по положению в периодической системе: с ростом атомного номера они увеличиваются в периодах и уменьшаются, как правило, в группах. Эти же свойства можно также оценивать, сопоставляя электроотрицательность неметаллов, которая возрастает в ряду:
| Si | B | As | As | H | C | I | S | Br | Cl | N | O | F |
| 1,9 | 2,0 | 2,1 | 2,2 | 2,2 | 2,5 | 2,5 | 2,6 | 2,8 | 3,0 | 3,0 | 3,5 | 4,0 |
Окислительная способность неметаллов с увеличением электроотрицательности усиливается.