§ 27. Химические свойства кислот, оснований, солей в свете теории электролитической диссоциации

*Самоконтроль

1. Реакции обмена в растворах электролитов протекают необратимо, если:

  • а) продукты реакции легко диссоциируют на ионы;
  • б) выпадает осадок;
  • в) выделяется газ;
  • г) образуется слабый электролит

2. Уравнение реакции в сокращённой ионной форме H+ + ОН– = H2O описывает взаимодействие:

  • а) Н2SO4 + Ba(OH)2 = ВаSO4↓ + 2H2O;
  • б) Н2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O;
  • в) Н2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O;
  • г) Н2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O.

3. Общие свойства для растворов обоих приведённых в паре электролитов в свете теории электролитической диссоциации обусловлены:

  • а) катионом водорода для НCl и H2SO4;
  • б) ионом металла для NaOH и Ca(OH)2;
  • в) анионом кислотного остатка для MgSO4 и MgCl2;
  • г) катионом бария для ВаCl2 и Ва(NO3)2.

4. В растворе могут сосуществовать в значительных количествах ионы:

  • а) Na+ и SO subscript 4 superscript 2 minus end superscript;
  • б) Ag+ и Cl–;
  • в) Ag+ и Вr–;
  • г) Zn2+ и ОН–.

5. В ионных уравнениях реакций в виде ионов не представляют:

  • а) СН3СООН;
  • б) Н3РО4;
  • в) СuO;
  • г) МgSO4.