Print bookPrint book

§ 27. Химические свойства кислот, оснований, солей в свете теории электролитической диссоциации

Site: Профильное обучение
Course: Химия. 11 класс
Book: § 27. Химические свойства кислот, оснований, солей в свете теории электролитической диссоциации
Printed by: Guest user
Date: Thursday, 23 May 2024, 9:39 PM

Теория электролитической диссоциации даёт единый подход к пониманию процессов, протекающих в растворах с участием электролитов — кислот, оснований, солей. Этот подход основан на том факте, что после растворения электролитов в воде получается раствор, содержащий катионы и анионы. Именно они принимают участие в химических реакциях.

Химические реакции в растворах электролитов — это реакции с участием ионов, образующихся в результате диссоциации электролитов.

Реакции между ионами в растворах без изменения степеней окисления атомов называют реакциями ионного обмена.

Условия необратимого протекания реакций ионного обмена в растворах электролитов

img
Образование
белого осадка
CaF2 при
взаимодействии
ионов Ca2+ и F

При смешивании растворов разных солей кальция с растворами фторидов разных металлов получается один и тот же осадок — фторид кальция CaF2↓. Это происходит потому, что во всех случаях имеющиеся в растворах ионы кальция Ca2+ реагируют с ионами фтора F c образованием труднорастворимого вещества:

Ca2+ + 2F = CaF2↓.

В связи с этим подумайте, почему минеральные воды, богатые растворимыми солями кальция, почти не содержат анионов фтора.

При действии соляной, серной, азотной кислот на карбонаты кальция, натрия и других металлов выделяется углекислый газ:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O.

Во всех этих случаях при взаимодействии карбонат-ионов CO subscript 3 superscript 2 minus end superscript и ионов водорода H+ образуется слабая кислота H2CO3:

2 straight H to the power of plus space plus space СO subscript 3 superscript 2 minus end superscript equals space straight H subscript 2 СO subscript 3,

которая разлагается на углекислый газ и воду. Реакция протекает с интенсивным выделением CO2, несмотря на очень низкую растворимость CaCO3. Никакого взаимодействия не происходит, если не выделяется газ, не выпадает осадок, не образуется малодиссоциирующее вещество. Например, если смешать растворы сульфата натрия Na2SO4 и нитрата калия KNO3, то в полученном растворе будут находиться катионы Na+, K+, анионы SO subscript 4 superscript 2 minus end superscript и NO subscript 3 superscript minus.

Приведённые примеры позволяют сделать вывод, что реакции ионного обмена протекают необратимо в случае образования газообразных веществ, осадков труднорастворимых веществ или малодиссоциирующих соединений — слабых электролитов.

В соответствии с принципом Ле Шателье выделение газа, образование осадка вызывает удаление продукта реакции из реакционной смеси — раствора, что и обеспечивает полное протекание реакции.

Реакции в растворах описывают уравнениями в трёх формах: молекулярной, полной ионной и сокращённой ионной. Во всех уравнениях слабые электролиты, газы и малорастворимые вещества изображают молекулярными формулами, например H2O, H2, Fe(OH)2, независимо от их строения (молекулярного или немолекулярного).

Сущность протекающих процессов наиболее чётко выражается при записи уравнений реакций электролитов в ионной форме. Для этого вначале составляем уравнение реакции в молекулярной форме:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,

а затем — уравнение в полной ионной форме, указывая сильные электролиты в виде ионов, образующиеся газообразные и малодиссоциирующие соединения, в данном случае воду, в виде молекул:

2 straight H to the power of plus plus space SO subscript 4 superscript 2 minus end superscript plus space 2 Na to the power of plus plus space 2 OH to the power of – equals space SO subscript 4 superscript 2 minus end superscript plus space 2 Na to the power of plus plus space 2 straight H subscript 2 straight O,

а нерастворимые соединения немолекулярного строения в виде формульных единиц.

Для составления уравнения в сокращённой ионной форме исключаем из обеих частей уравнения ионы, не участвующие в реакции:

2H+ + 2OH = 2H2O или H+ + OH = H2O.

Уравнение реакции в сокращённой ионной форме полностью выражает химическую суть происходящего взаимодействия.

Очевидно, что, какую бы щёлочь и сильную кислоту мы ни взяли, взаимодействие между ними с образованием растворимой соли выразится таким же уравнением: H+ + OH = H2O. Во всех этих случаях будет протекать одна и та же химическая реакция — реакция нейтрализации с выделением около 57 кДж энергии на один моль образовавшейся воды.

Уравнения в сокращённой ионной форме не только относятся к одной конкретной реакции между определёнными веществами, но и охватывают группу аналогичных реакций. В этом их основная ценность и обобщающее значение.

Рассмотрим химические свойства кислот, оснований и солей с позиции теории электролитической диссоциации.

*Реакции в растворах с участием ионов

Напомним, что, помимо реакций ионного обмена, ионы могут также принимать участие в окислительно-восстановительных реакциях:

2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 или 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+;

2NaI + Br2 = 2NaBr + I2 или 2I– + Br2 = 2Br + I2;

2CH3COOAg + Cu = (CH3COO)2Cu + 2Ag↓ или 2Ag+ + Cu = 2Ag↓ + Cu2+.

Реакции ионного обмена между солями с образованием осадков протекают во всех случаях, когда растворимость реагентов выше, чем растворимость одного из продуктов. В случае реакции растворимых реагентов в осадок будут выпадать как нерастворимые, так и малорастворимые продукты.

Приведём несколько примеров составления уравнений реакций с участием ионов.

Рассмотрим реакцию с образованием труднорастворимого вещества.

Пример 1. Составьте уравнения реакции обмена, протекающей в растворе между хлоридом железа(III) FeCl3 и гидроксидом калия KOH, в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах.

Решение

Составим уравнение реакции в молекулярной форме:

FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KCl.

Составим уравнение реакции в полной ионной форме:

Fe3+ + 3Cl + 3K+ + 3OH = Fe(OH)3↓ + 3K+ + 3Cl.

Запишем уравнение реакции в сокращённой ионной форме:

Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3↓.

В результате взаимодействия катионов Fe3+ и анионов ОН образуется красновато-коричневый осадок нерастворимого основания — гидроксида железа(III) Fe(OH)3.

Рассмотрим реакцию с образованием газообразного продукта.

Пример 2. Составьте уравнения реакции между гидрокарбонатом натрия NaHCO3 и соляной кислотой HCl в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах.

Решение

Составим уравнения:

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑.

Na+ + HCO subscript 3 superscript minus + H+ + Cl = Na+ + Cl + H2O + CO2↑.

HCO subscript 3 superscript minus+ H+ = H2O + CO2↑.

Результатом взаимодействия катионов H+ и анионов HCO subscript 3 superscript minus является образование жидкого и газообразного продуктов реакции — H2O и CO2.

Реакции промежуточного образования и немедленного разложения молекул слабой и нестойкой угольной кислоты H2CO3 здесь не приведены. Напишите их самостоятельно.

Рассмотрим реакцию с образованием слабо диссоциирующего вещества.

Пример 3. Составьте уравнения реакции между оксидом меди(II) CuO и серной кислотой H2SO4 в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах.

Решение

Составим уравнения:

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.

CuO + 2H+ + SO subscript 4 superscript 2 minus end superscript = Cu2+ + H2O + SO subscript 4 superscript 2 minus end superscript.

CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O.

Растворение чёрного осадка оксида меди(II) с образованием голубого раствора является признаком химической реакции, которая протекает в результате действия катионов водорода H+ серной кислоты на осадок CuO с образованием слабого электролита — молекул воды и катионов Cu2+ в составе растворимой соли меди(II) CuSO4.

Определим возможность протекания реакции.

Пример 4. Установите, взаимодействуют ли в растворе хлорид натрия NaCl и ацетат калия CH3COOK:

NaCl + CH3COOK = CH3COONa + KCl.

Решение

Составим уравнение реакции в полной ионной форме:

Na+ + Cl + K+ + CH3COO = Na+ + CH3COO + K+ + Cl.

Из уравнения в полной ионной форме видно, что в растворе находятся только свободные ионы: Na+, K+, Cl и CH3COO. Таким образом, в случае смешивания растворов NaCl и CH3COOK ионы не связываются, следовательно, реакция ионного обмена не протекает. Этот вывод на практике подтверждается тем, что при смешивании растворов хлорида натрия и ацетата калия не наблюдается образования осадка, выделения либо поглощения теплоты или иных признаков химической реакции, что указывает на её отсутствие.

Общие химические свойства кислот

Кислоты — это электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода.

Присутствие кислот в растворах обнаруживают с помощью индикаторов. Так, в кислой среде (рН < 7) лакмус и метилоранж имеют красную окраску (см. рис. 59). Общие химические свойства сильных кислот обусловлены реакциями, в которые вступают только катионы водорода H+. К ним относится образование солей при взаимодействии с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и солями (табл. 17).

Таблица 17. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации

Реагент Уравнение реакции в молекулярной и полной ионной формах Уравнение реакции в сокращённой ионной форме
1. Индикатор Как правило, уравнение диссоциации:
HBr → H+ + Br
2. Металл Мg + 2HCl = MgCl2 + H2
Mg0 + + + 2Сl = Mg2+ + 2Сl + H2
Mg0 + 2H+ = Mg2+ + H2
3. Оксид
а) основный
МgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
MgO + + + begin mathsize 16px style 2 NO subscript 3 superscript minus end style = Mg2+ + 2 NO subscript 3 superscript minus + H2O
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
б) амфотерный ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
ZnO + + + 2Сl = Zn2+ + 2Сl + H2O
ZnO + 2H+ = Zn2+ + H2O
4. Основание
а) щёлочь
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na+ + OH + H+ + Сl = Na+ + Сl + H2O
H+ + OH = H2O
б) нерастворимое основание H2SO4 + Fe(OH)2 = FeSO4 + 2H2O
2H+ + SO subscript 4 superscript 2 minus end superscript + Fe(OH)2 = Fe2++ SO subscript 4 superscript 2 minus end superscript + 2H2O
2H+ + Fe(OH)2 = Fe2+ + 2H2O
5. Соль 2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
2H+ + 2 NO subscript 3 superscript minus + 2Na+ + CO subscript 3 superscript 2 minus end superscript = 2Na+ + 2 NO subscript 3 superscript minus + CO2↑ + H2O
2H+ + CO subscript 3 superscript 2 minus end superscript = CO2↑ + H2O

Таким образом, катион водорода Н+ в растворах кислот обеспечивает протекание основных реакций этого класса соединений. Вывод подтверждается отсутствием анионов кислотных остатков в сокращённых ионных уравнениях всех реакций ионного обмена с участием ионов водорода. Анионы кислотных остатков отвечают только за специфические свойства конкретных кислот: окислительные, восстановительные, участие в реакциях обмена с выпадением нерастворимых солей этих анионов и др.

ul

Кислоты образуют в водных растворах избыток катионов H+ (катионов гидроксония H3O+) и создают кислую среду.

В отдельном столбце таблицы растворимости — столбце кислот — отмечены пары: катион H+ и анионы СO subscript 3 superscript 2 minus end superscript, S2– или SiO subscript 3 superscript 2 minus end superscript, которые взаимодействуют с образованием кислот — слабых электролитов: H2CO3, H2S и H2SiO3. Какие ещё анионы в таблице растворимости реагируют с катионом H+, образуя молекулы слабых кислот?

После реакции катиона H+ с анионами begin mathsize 14px style СO subscript 3 superscript 2 minus end superscript end style и S2– ограниченно растворимые газообразные вещества CO2 (после распада нестойкой кислоты H2CO3) и H2S образуются с характерным «вскипанием» раствора и выделением пузырьков газа. Нерастворимая в воде кремниевая кислота H2SiO3 выпадает в осадок.

Обратите внимание, что фиолетовая окраска лакмуса в нейтральной среде является смесью синего и красного цветов, а оранжевая окраска метилоранжа — это смесь жёлтого и красного цветов индикаторов. Такое наложение цветов свидетельствует о том, что обе окрашенные формы индикаторов в нейтральной среде представлены в равной мере, поскольку концентрации ионов водорода Н+ и гидроксид-анионов ОН в чистой воде одинаковы и при 25 °С равны по 10–7 моль/дм3.

Общие химические свойства оснований

Среди оснований хорошо растворимы только щёлочи. Присутствие щелочей в растворах обнаруживают с помощью индикаторов, при этом рН > 7.

Щёлочи — это электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы. Их общие реакции представлены в таблице 18.

Таблица 18. Химические свойства щелочей в свете теории электролитической диссоциации

Реагент Уравнение реакции в молекулярной форме Уравнение реакции в сокращённой ионной форме
1. Индикатор Как правило, уравнение диссоциации: NaOH → Na+ + OH
2. Кислота 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H+ + OH = H2O
3. Соль
а) соль нерастворимого в воде основания
Mg(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2
б) соль аммония NH4Cl + KOH = KCl + NH3↑ + H2O NH subscript 4 superscript plus + OH = NH3↑ + H2O
в) кислая соль NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO subscript 3 superscript minus + OH = CO subscript 3 superscript 2 minus end superscript + H2O
4. Оксид
а) кислотный оксид
CO2 + KOH = KHCO3
CO2 + 2KOH = K2CO3 + Н2О
CO2 + OH = HCO subscript 3 superscript minus
CO2 + 2OH = CO subscript 3 superscript 2 minus end superscript + H2O
б) амфотерный оксид ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] ZnO + 2OH + H2O = [Zn(OH)4]2–
5. Амфотерный гидроксид Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] Zn(OH)2 + 2OH = [Zn(OH)4]2–
ul

Нерастворимые в воде основания могут растворяться в кислотах, например:

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O.

Щёлочи вступают в реакцию не только с сильными, но и со слабыми, а также нерастворимыми в воде кислотами:

H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O.

Таким образом, анион OН в растворах щелочей обеспечивает протекание основных реакций этого класса соединений. Этот вывод подтверждается отсутствием катионов металлов в сокращённых ионных уравнениях всех реакций ионного обмена с участием щелочей. Катионы металлов отвечают только за специфические свойства конкретных щелочей: растворимость, участие в реакциях обмена с выпадением нерастворимых солей этих катионов и др.

Общие химические свойства солей

Химические свойства и реакции солей в растворах обусловлены главным образом реакциями их ионов. В результате взаимодействия солей слабых кислот с сильными кислотами образуются слабые кислоты — протекает реакция ионного обмена, при котором происходит вытеснение кислоты из её соли более сильной кислотой.

Реакции солей со щелочами приводят к осаждению нерастворимых в воде оснований, выделению аммиака из солей аммония и образованию средних солей из кислых солей.

В водных растворах соли вступают в реакции ионного обмена с другими солями, а также в реакции замещения с более активными металлами. Типичные реакции с участием солей в растворах приведены в таблице 19.

Таблица 19. Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации

Реагент Уравнение реакции в молекулярной форме Уравнение реакции в сокращённой ионной форме
1. Кислота Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O begin mathsize 14px style bold CO subscript bold 3 superscript bold 2 bold minus end superscript end style + 2H+ = CO2↑ + H2O
2. Щёлочь CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KCl Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2
3. Соль BaCl2 + К2SO4 = BaSO4↓ + 2КCl Ba2+ + begin mathsize 14px style SO subscript 4 superscript 2 minus end superscript end style = BaSO4
4. Металл CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu↓ Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu↓

С позиции теории электролитической диссоциации химические свойства растворов солей обусловлены реакциями с участием катионов металлов (или аммония) и анионов кислотных остатков.

ul
img

Кроме катионов металлов и аммония, в солях могут находиться катионы фосфония begin mathsize 12px style PH subscript 4 superscript plus end style, органические производные аммония, например катион тетраметиламмония begin mathsize 12px style straight N left parenthesis СH subscript 3 right parenthesis subscript 4 superscript plus end style, а также комплексные катионы — begin mathsize 12px style Ag left parenthesis NH subscript 3 right parenthesis subscript 2 superscript plus end style и т. д. Анионами в солях нередко выступают комплексные анионы, такие как begin mathsize 12px style BF subscript 4 superscript minus end style, begin mathsize 12px style SiF subscript 6 superscript 2 minus end superscript end style, begin mathsize 12px style straight I subscript 3 superscript minus end style, [Zn(OH)4]2– и др.

Химические свойства растворов электролитов (кислот, оснований, солей) обусловлены реакциями ионов, образующихся при их диссоциации.

Реакции ионного обмена протекают необратимо в случае образования газообразных веществ, осадков труднорастворимых веществ или малодиссоциирующих соединений — слабых электролитов.

Вопросы, задания, задачи

1. Пользуясь таблицей растворимости, назовите четыре аниона, образующих нерастворимые соли с катионом Ca2+.

2. C какими из перечисленных соединений и простых веществ реагирует разбавленная серная кислота: HCl, Na2SO4, NaHSO3, Ba(OH)2, NH3, LiOH, CO2, SO2? Составьте уравнения возможных химических реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах.

3. Составьте в молекулярной форме три уравнения реакций нейтрализации, соответствующих уравнению: Н+ + ОН = Н2О.

4. Составьте в молекулярной и полной ионной формах уравнения химических реакций в соответствии с уравнениями:

  • а) Cu2+ + S2– = CuS↓;
  • б) Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O;
  • в) BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ + H2O;
  • г) OH to the power of negative space end exponent plus space CO subscript 2 equals space HCO subscript 3 superscript minus.

5. Укажите реагенты и индикаторы, с помощью которых можно различить растворы Ca(OH)2 и H2SO4: лакмус, метилоранж, фенолфталеин, универсальная индикаторная бумага, CO2, BaCl2, CuCl2, Fe (опилки), NaHCO3, KF, FeCl3, H3PO4. Укажите качественные признаки реакций, напишите их уравнения в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах.

6. Определите массу меди, которую можно выделить из 1 дм3 раствора CuCl2 с концентрацией 0,07 моль/дм3 железными опилками, взятыми в избытке, если таким образом извлекают 95 % металла.

7. Укажите массу раствора с массовой долей карбоната натрия 8,48 %, необходимого для полного осаждения катионов Ca2+ из раствора массой 222 г, в котором массовая доля хлорида кальция составляет 0,10.

8. Вычислите массу питьевой соды NaHCO3, которая необходима для нейтрализации 96%-ной серной кислоты объёмом 1,00 дм3 и ρ = 1,835 г/см3.

9. К раствору йодида бария BaI2 массой 391 г с массовой долей соли, равной 40 %, добавили 96%-ный раствор H2SO4 с ρ = 1,835 г/см3 в количестве, достаточном для полного осаждения бария в виде BaSO4. Рассчитайте массу (г) и объём (см3) добавленного раствора серной кислоты.

10. Используя данные задачи 9, рассчитайте массу осадка BaSO4, а также массу образовавшегося раствора йодоводорода и массовую долю HI в нём.

Повышенный уровень
§ 27.1

*Вопросы, задания, задачи

1. Даны растворы веществ: NaOH, HCl, NaCl, KOH, HNO3, Ca(OH)2, NH3, CO2, SO2, СH3СOOH, HNO2, HF. Распределите перечисленные растворы в три ряда:

  • а) растворы имеют < рН 7;
  • б) рН > 7;
  • в) рН  7.

2. C какими веществами реагирует разбавленная серная кислота: HCl, Na2SO4, NaHSO3, Ba(OH)2, NH3, LiOH, CO2, SO2? Составьте уравнения возможных химических реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах.

3. Завершите уравнения химических реакций в молекулярной форме и запишите их в сокращённой ионной форме:

  • а) NaF + CaCl2 = …;
  • б) NH3 H2O + H2SO4 = …;
  • в) Na2S + H2SO4 = …;
  • г) NaOH + HCl = ….

Укажите условия протекания этих реакций.

4. Укажите реагенты и индикаторы, с помощью которых можно различить растворы Ca(OH)2 и H2SO4: лакмус, метилоранж, фенолфталеин, универсальная индикаторная бумага, CO2, BaCl2, CuCl2, Fe (опилки), NaHCO3, KF, FeCl3, H3PO4. Укажите качественные признаки реакций, напишите их уравнения в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах.

5. Пользуясь таблицей растворимости, укажите анионы, которые образуют нерастворимые соли с катионом Mg2+. Запишите уравнения трёх реакций образования этих солей в сокращённой ионной форме.

6. Какие из пар ионов будут реагировать между собой с образованием осадков, а какие с образованием малодиссоциирующих веществ молекулярного строения:

  • а) Ba2++ и SO subscript 4 superscript 2 minus end superscript;
  • б) K+ и OH;
  • в) H+ и OH;
  • г) Ag+ и Cl;
  • д) H+ и F;
  • е) H+ и CH3COO;
  • ж) H+ и HCO subscript 3 superscript minus;
  • з) NH subscript 4 superscript plus и OH;
  • и) Na+ и NO subscript 3 superscript minus?

7. Хватит ли раствора объёмом 750 см3 с молярной концентрацией KОН, равной 0,5 моль/дм3, для полной нейтрализации раствора массой 200 г, в котором массовая доля HCl составляет 7,3 %? Определите область значений рН (больше или меньше 7) раствора после окончания реакции.

8. В растворе азотистой кислоты число непродиссоциировавших молекул в 2,5 раза больше числа продиссоциировавших. Укажите степень диссоциации α (в процентах) и рН раствора, если исходная концентрация кислоты в нём была равна 0,0035 моль/дм3.

9. Определите количества (моль) исходных веществ Al2(SO4)3 · 18H2O и NH3 · H2O, при взаимодействии которых образуется гидроксид алюминия Al(OH)3 количеством 1,0 моль.

10. Вычислите массу Na2CO3 (компонент стирального порошка), необходимую для осаждения всех катионов кальция и магния из воды (для стирки белья) объёмом 20 дм3 с молярной концентрацией суммы катионов кальция и магния, равной 0,0035 моль/дм3 (норма предельной жёсткости для водопроводной воды). Составьте уравнения соответствующих реакций в сокращённой ионной форме.

*Самоконтроль

1. Реакции обмена в растворах электролитов протекают необратимо, если:

  • а) продукты реакции легко диссоциируют на ионы;
  • б) выпадает осадок;
  • в) выделяется газ;
  • г) образуется слабый электролит

2. Уравнение реакции в сокращённой ионной форме H+ + ОН = H2O описывает взаимодействие:

  • а) Н2SO4 + Ba(OH)2 = ВаSO4↓ + 2H2O;
  • б) Н2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O;
  • в) Н2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O;
  • г) Н2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O.

3. Общие свойства для растворов обоих приведённых в паре электролитов в свете теории электролитической диссоциации обусловлены:

  • а) катионом водорода для НCl и H2SO4;
  • б) ионом металла для NaOH и Ca(OH)2;
  • в) анионом кислотного остатка для MgSO4 и MgCl2;
  • г) катионом бария для ВаCl2 и Ва(NO3)2.

4. В растворе могут сосуществовать в значительных количествах ионы:

  • а) Na+ и SO subscript 4 superscript 2 minus end superscript;
  • б) Ag+ и Cl;
  • в) Ag+ и Вr;
  • г) Zn2+ и ОН.

5. В ионных уравнениях реакций в виде ионов не представляют:

  • а) СН3СООН;
  • б) Н3РО4;
  • в) СuO;
  • г) МgSO4.