§ 27. Химические свойства кислот, оснований, солей в свете теории электролитической диссоциации

*Вопросы, задания, задачи

1. Даны растворы веществ: NaOH, HCl, NaCl, KOH, HNO3, Ca(OH)2, NH3, CO2, SO2, СH3СOOH, HNO2, HF. Распределите перечисленные растворы в три ряда:

  • а) растворы имеют < рН 7;
  • б) рН > 7;
  • в) рН ≈ 7.

2. C какими веществами реагирует разбавленная серная кислота: HCl, Na2SO4, NaHSO3, Ba(OH)2, NH3, LiOH, CO2, SO2? Составьте уравнения возможных химических реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах.

3. Завершите уравнения химических реакций в молекулярной форме и запишите их в сокращённой ионной форме:

  • а) NaF + CaCl2 = …;
  • б) NH3 ∙ H2O + H2SO4 = …;
  • в) Na2S + H2SO4 = …;
  • г) NaOH + HCl = ….

Укажите условия протекания этих реакций.

4. Укажите реагенты и индикаторы, с помощью которых можно различить растворы Ca(OH)2 и H2SO4: лакмус, метилоранж, фенолфталеин, универсальная индикаторная бумага, CO2, BaCl2, CuCl2, Fe (опилки), NaHCO3, KF, FeCl3, H3PO4. Укажите качественные признаки реакций, напишите их уравнения в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах.

5. Пользуясь таблицей растворимости, укажите анионы, которые образуют нерастворимые соли с катионом Mg2+. Запишите уравнения трёх реакций образования этих солей в сокращённой ионной форме.

6. Какие из пар ионов будут реагировать между собой с образованием осадков, а какие с образованием малодиссоциирующих веществ молекулярного строения:

  • а) Ba2++ и SO subscript 4 superscript 2 minus end superscript;
  • б) K+ и OH–;
  • в) H+ и OH–;
  • г) Ag+ и Cl–;
  • д) H+ и F–;
  • е) H+ и CH3COO–;
  • ж) H+ и HCO subscript 3 superscript minus;
  • з) NH subscript 4 superscript plus и OH–;
  • и) Na+ и NO subscript 3 superscript minus?

7. Хватит ли раствора объёмом 750 см3 с молярной концентрацией KОН, равной 0,5 моль/дм3, для полной нейтрализации раствора массой 200 г, в котором массовая доля HCl составляет 7,3 %? Определите область значений рН (больше или меньше 7) раствора после окончания реакции.

8. В растворе азотистой кислоты число непродиссоциировавших молекул в 2,5 раза больше числа продиссоциировавших. Укажите степень диссоциации α (в процентах) и рН раствора, если исходная концентрация кислоты в нём была равна 0,0035 моль/дм3.

9. Определите количества (моль) исходных веществ Al2(SO4)3 · 18H2O и NH3 · H2O, при взаимодействии которых образуется гидроксид алюминия Al(OH)3 количеством 1,0 моль.

10. Вычислите массу Na2CO3 (компонент стирального порошка), необходимую для осаждения всех катионов кальция и магния из воды (для стирки белья) объёмом 20 дм3 с молярной концентрацией суммы катионов кальция и магния, равной 0,0035 моль/дм3 (норма предельной жёсткости для водопроводной воды). Составьте уравнения соответствующих реакций в сокращённой ионной форме.