Химия. 11 класс

Вопросы, задания, задачи

1. Пользуясь таблицей растворимости, назовите четыре аниона, образующих нерастворимые соли с катионом Ca²⁺.

2. C какими из перечисленных соединений и простых веществ реагирует разбавленная серная кислота: HCl, Na₂SO₄, NaHSO₃, Ba(OH)₂, NH₃, LiOH, CO₂, SO₂? Составьте уравнения возможных химических реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах.

3. Составьте в молекулярной форме три уравнения реакций нейтрализации, соответствующих уравнению: Н⁺ + ОН^– = Н₂О.

4. Составьте в молекулярной и полной ионной формах уравнения химических реакций в соответствии с уравнениями:

• а) Cu²⁺ + S^2– = CuS↓;
• б) Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O;
• в) BaCO₃ + 2H⁺ = Ba²⁺ + CO₂↑ + H₂O;
• г) .

5. Укажите реагенты и индикаторы, с помощью которых можно различить растворы Ca(OH)₂ и H₂SO₄: лакмус, метилоранж, фенолфталеин, универсальная индикаторная бумага, CO₂, BaCl₂, CuCl₂, Fe (опилки), NaHCO₃, KF, FeCl₃, H₃PO₄. Укажите качественные признаки реакций, напишите их уравнения в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах.

6. Определите массу меди, которую можно выделить из 1 дм^₃ раствора CuCl₂ с концентрацией 0,07 моль/дм³ железными опилками, взятыми в избытке, если таким образом извлекают 95 % металла.

7. Укажите массу раствора с массовой долей карбоната натрия 8,48 %, необходимого для полного осаждения катионов Ca²⁺ из раствора массой 222 г, в котором массовая доля хлорида кальция составляет 0,10.

8. Вычислите массу питьевой соды NaHCO₃, которая необходима для нейтрализации 96%-ной серной кислоты объёмом 1,00 дм³ и ρ = 1,835 г/см³.

9. К раствору йодида бария BaI₂ массой 391 г с массовой долей соли, равной 40 %, добавили 96%-ный раствор H₂SO₄ с ρ = 1,835 г/см³ в количестве, достаточном для полного осаждения бария в виде BaSO₄. Рассчитайте массу (г) и объём (см³) добавленного раствора серной кислоты.

10. Используя данные задачи 9, рассчитайте массу осадка BaSO₄, а также массу образовавшегося раствора йодоводорода и массовую долю HI в нём.