§ 27. Химические свойства кислот, оснований, солей в свете теории электролитической диссоциации

Общие химические свойства солей

Химические свойства и реакции солей в растворах обусловлены главным образом реакциями их ионов. В результате взаимодействия солей слабых кислот с сильными кислотами образуются слабые кислоты — протекает реакция ионного обмена, при котором происходит вытеснение кислоты из её соли более сильной кислотой.

Реакции солей со щелочами приводят к осаждению нерастворимых в воде оснований, выделению аммиака из солей аммония и образованию средних солей из кислых солей.

В водных растворах соли вступают в реакции ионного обмена с другими солями, а также в реакции замещения с более активными металлами. Типичные реакции с участием солей в растворах приведены в таблице 19.

Таблица 19. Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации

Реагент Уравнение реакции в молекулярной форме Уравнение реакции в сокращённой ионной форме
1. Кислота Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O begin mathsize 14px style bold CO subscript bold 3 superscript bold 2 bold minus end superscript end style + 2H+ = CO2↑ + H2O
2. Щёлочь CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KCl Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2↓
3. Соль BaCl2 + К2SO4 = BaSO4↓ + 2КCl Ba2+ + begin mathsize 14px style SO subscript 4 superscript 2 minus end superscript end style = BaSO4↓
4. Металл CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu↓ Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu↓

С позиции теории электролитической диссоциации химические свойства растворов солей обусловлены реакциями с участием катионов металлов (или аммония) и анионов кислотных остатков.

ul
img

Кроме катионов металлов и аммония, в солях могут находиться катионы фосфония begin mathsize 12px style PH subscript 4 superscript plus end style, органические производные аммония, например катион тетраметиламмония begin mathsize 12px style straight N left parenthesis СH subscript 3 right parenthesis subscript 4 superscript plus end style, а также комплексные катионы — begin mathsize 12px style Ag left parenthesis NH subscript 3 right parenthesis subscript 2 superscript plus end style и т. д. Анионами в солях нередко выступают комплексные анионы, такие как begin mathsize 12px style BF subscript 4 superscript minus end style, begin mathsize 12px style SiF subscript 6 superscript 2 minus end superscript end style, begin mathsize 12px style straight I subscript 3 superscript minus end style, [Zn(OH)4]2– и др.