§ 25. Электролитическая диссоциация веществ в растворах

Вопросы, задания, задачи

1. Почему соли проводят электрический ток после плавления?

2. Чем отличается электрический ток в металлах от электрического тока в растворах или расплавах электролитов?

3. Составьте уравнения диссоциации следующих веществ: KHCO3, HClO4, Sr(OH)2, LiOH, КHSO4, NH4H2PO4, HNO2.

4. Почему электролитическая диссоциация в растворах протекает самопроизвольно?

5. Сопоставьте окислительную и восстановительную способности:

  • а) атома алюминия и иона Al3+;
  • б) атома железа и иона Fe2+;
  • в) атома серы и сульфид-иона;
  • г) атома серы S0 и атома серы в составе кислотного остатка SO subscript 4 superscript 2 minus end superscript.

6. Почему для анионов большинства многооснóвных кислот, например straight H subscript 2 PO subscript 4 superscript minus, HS to the power of –, HCO subscript 3 superscript minus, HSO subscript 3 superscript minus, диссоциация по второй ступени протекает слабее, чем по первой? Как изменится степень диссоциации при добавлении ионов водорода в растворы этих кислот?

7. В водном растворе содержится фтороводород количеством 50 моль. Чему равно суммарное число ионов, образовавшихся при его диссоциации, если α(HF) = 9 %?

8. Определите суммарное количество катионов и анионов соли в растворе, содержащем сульфат натрия массой 2,84 г.

9. Чему равна молярная концентрация катионов H+ в водном растворе уксусной кислоты объёмом 4 дм3, если степень диссоциации кислоты равна 2,6 %, а масса кислоты — 6 г?

10. В растворе объёмом 2,5 дм3 масса Ba(OH)2 равна 14 г. Вычислите молярную концентрацию ионов OH– в данном растворе.

Повышенный уровень